专题3 水溶液中的离子反应（原卷版） .docVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

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专题3水溶液中的离子反应

一、选择题

1．下列说法中，正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、

D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质

EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质

②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④

3．常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：

B．无色透明的溶液中：

C．由水电离的溶液中：

D．值为100的溶液：

4．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知：Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是

A．曲线II表示Pc(HB-)与pH关系

B．pH=5时，c(HB-)<c(B2-)<c(H2B)

C．由图像数据可以计算出的值

D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者浓度和先减小后增大

EMBEDEquation.DSMT45．常温下，下列有关叙述正确的是

①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；

②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；

③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；

④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；

⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；

⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥

6．下列滴定操作中，指示剂使用不正确的是

A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液

B．用标准I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂

C．用标准HCl溶液滴定NaOH溶液，酚酞作指示剂

D．用标准H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

7．下列离子方程式表达正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH-=NH3·H2O＋BaSO4↓

C．3mol·L-1Na2CO3溶液和1mol·L-1Al2(SO4)3溶液等体积混合：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋2H2O＋CO

EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：

化学式

HCN

H2CO3

CH3COOH

电离平衡常数

6.2×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列有关微粒浓度的说法正确的是

A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B．浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)

C．0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D．浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH