高中化学苏教必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用 课件（79张）.pptxVIP

第1课时;二氧化硫是一种无色、有气味的有毒气体，密度比空气，易，易溶于水。;实验操作;;3.化学性质;4.亚硫酸的性质;(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较;A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅;例2下列说法正确的是

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石

蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力;解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；

因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；

因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C项错误；

等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。;1.硫酸型酸雨的形成

(1)酸雨：pH＜的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为，这是溶解了的缘故。

(2)形成：的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和的生产等产生的废气中含有二氧化硫。;写出图中标号表示的化学方程式。

①____________________。

②___________________。

③___________________。

④_____________________。;2.酸雨的危害

(1)危害水生生物。

(2)，降低土壤肥力，影响作物生长。

(3)腐蚀建筑物。

3.酸雨的防治

(1)消除，研究开发(如太阳能、核能、氢能)。

(2)对含硫燃料进行处理。

(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。;例3某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4;解析题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水???合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。;例4形成酸雨的原理之一可简示为;(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_________________________。

(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_______________________________________________

_________________。;1.(2018·舟山市期末)下列关于SO2的叙述正确的是

A.可用排水法收集SO2

B.能与水反应生成硫酸

C.可用于漂白纸浆、草帽

D.能与氯化钡溶液反应生成BaSO3沉淀;解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。;3.酸雨形成的最主要原因是

A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.大气中二氧化碳的含量增多

D.汽车排出大量尾气;解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；

②含硫矿石的冶炼；

③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。;解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会