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水溶液中的离子平衡
1.室温下沉淀溶解平衡曲线如图,下列结论正确的是()
A.b点无沉淀生成
B.蒸发可使溶液由a点到c点
C.曲线上任意点的相同
D.向a点加入固体,溶液可达b点
2.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.与的导电能力之和大于的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,
3.室温时,配制一组的和NaOH混合溶液,溶液中随pH的分布如图所示,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()
A.a点:水电离出的
B.pH=4.4时:
C.时:
D.b点:
4.改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是()
A.pH=1.2时,
B.
C.pH=2.7时,
D.pH=4.2时,
5.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的。下列有关叙述中正确的是()
A.该反应的平衡常数
B.MnS的小于CuS的
C.达到平衡时
D.向溶液中加入少量固体后,溶液中保持不变
6.25℃时,取浓度均为的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用NaOH溶液、盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时,
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20mL时,
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10~20mL之间存在
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到20mL时,
7.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.随温度升高,纯水中:
B.随温度升高,溶液中(OH)减小
C.随温度升高,溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,溶液和溶液的pH均降低,是因为水解平衡移动方向不同
8.三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
下列有关说法中正确的是()
A.25℃时,CuS的溶解度大于MnS
B.25℃时,饱和CuS溶液中,的浓度为
C.因为是强酸,所以反应不能发生
D.除去某溶液中的,可以选用FeS作沉淀剂
9.某温度下,和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度:b点c点
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中相同
10.取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)。
下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C.若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验,看不到白色沉淀
11.25℃时,二元酸的依次为1.30、6.60,氨水的为4.75,常温时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()
A.的溶液用氨水滴定至
B.的溶液用氨水滴定至
C.的溶液中:
D.的氨水与的等体积混合(体积变化可忽略):
12.、NO是大气污染物。吸收和NO,获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中生成的离子方程式为______。
(2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.pH=8时,溶液中
b.pH=7时,溶液中
c.为获得尽可能纯的,可将溶液的pH控制在4~5
②向pH=5的溶液中滴加一定浓度的溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:_______。
(3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被氧化的产物主要是、,写出生成(无)的离子方程式:_______。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,的浓度为,要使1该溶液中的完全转化为,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的_____L。(用含a的代数式表示)
13.草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华,157
电离方程式
电离常数
(1)常温下,溶液的pH_________7(填“”“”或“=”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH),阴极的电极反应式为_________。
(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:
草酸草酸钠晶体
①75%酒精的作用是_________。
②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2:1充分溶解在足量的水中,所得溶液的pH7。请将所得溶液中离子浓度按由大
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