专题六　选择题专攻　1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用.docx

1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用

1．对比剖析“三大”平衡

平衡类型

电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋

水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

研究对象

弱电解质溶液

能水解的盐溶液

难溶电解质

影响因素

升温

促进电离

Ka增大

促进水解

Kh增大

若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解

若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小

加水

促进电离

Ka不变

促进水解

Kh不变

促进溶解

Ksp不变

加入相应离子(或物质)

加入CH3COONa或HCl，抑制电离

Ka不变

加入CH3COOH或NaOH，抑制水解

Kh不变

加入AgNO3或NaCl，抑制溶解

Ksp不变

加入反应离子(或物质)

加入OH－，促进电离

Ka不变

加入H＋，促进水解

Kh不变

加入氨水，促进溶解

Ksp不变

2．证明弱电解质的思维方法(以醋酸为例)

(1)测定常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，pH＞1，说明醋酸为弱酸。

(2)测定常温下CH3COONa溶液的pH，pH＞7，说明醋酸为弱酸。

(3)同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液的导电性，说明醋酸是弱酸。

(4)1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)约为0.01mol·L－1，说明醋酸为弱酸。

(5)取pH＝3的醋酸1mL，用蒸馏水稀释到100mL，pH＜5，说明醋酸为弱酸。

(6)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固体，溶液的pH变大，说明醋酸为弱酸。

3．走出溶液稀释、混合的误区

误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

溶液

稀释前溶液pH

加水稀释到原来体积的10n倍

稀释后溶液pH

酸

强酸

pH＝a

pH＝a＋n

弱酸

a<pH<a＋n

碱

强碱

pH＝b

pH＝b－n

弱碱

b－n<pH<b

误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律

常温下，pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。

4．25℃时，不同溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)与溶液中c(H＋)或c(OH－)的关系

举例

由水电离出的c(H＋)/(mol·L－1)

说明

pH＝3的HCl、CH3COOH溶液

①酸(或显酸性的酸式盐)溶液中：c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq\f(Kw,c溶液?H＋?)

②碱溶液中：

c水(H＋)＝eq\f(Kw,c溶液?OH－?)

③强酸弱碱盐溶液中：c水(H＋)＝c溶液(H＋)

④强碱弱酸盐溶液中：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(OH－)

pH＝12的NaOH、NH3·H2O溶液

pH＝3的AlCl3、FeCl3溶液

pH＝11的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液

1．(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[eq\f(c?A－?,c总?HA?)]为eq\f(1,101)

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4

2．(2023·浙江1月选考，13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根离子的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是()

A．活性成分R3N在水中存在平衡：

R3N＋H2OR3NH＋＋OH－

B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18

C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少

D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在

3．(2023·北京，3)下列过程与水解反应无关的是()

A．热的纯碱溶液去除油脂

B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(O