初中化学方程式汇总.doc

初中化学方程式汇总

第八单元金属与金属材料、水接触(铁锈的主要成分:FeO?XHO)不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液(1)铁生锈的条件是:铁与O?不饱和溶液2232

一、金属材料(铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)?在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓22223

1、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)防止铁制品生锈的措施:(5)溶解时放热、吸热现象(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导?保持铁制品表面的清洁、干燥溶解吸热:如NHNO溶解43

电性、延展性?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解242、金属之最:?制成不锈钢溶解没有明显热现象:如NaCl(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品二、溶解度

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。1、固体的溶解度

3、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属:重金(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，(1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;铝具有很好的抗腐蚀性能。时所溶解的质量

4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合3、金属资源的保护和利用:四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:单而成的具有金属特性的物质。保护金属资源的途径:?防止金属腐蚀位:克

?:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好?回收利用废旧金属(2)溶解度的含义:注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的20?时NaCl的溶液度为36g含义:?合理开采矿物

“相容性”，因此可用来制造人造骨等。?寻找金属的代用在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

合金相对纯金属的优点:(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、意义:节约金属资源，减少环境污染或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类)?温度机械性能好(3)抗腐蚀性能好第九单元《溶液》知识点(

※二、金属的化学性质一、溶液的形成大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

、溶液少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl1、大多数金属可与氧气的反应1

2、金属+酸?盐+H?(条件:金属排在H前面)(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22

Zn+2HCl===ZnCl+H?;Zn+HSO==ZnSO+H?(实验室制氢气)的混合物，(4)溶解度曲线222442

Fe+2HCl==FeCl+H?;Mg+HSO==MgSO+H?叫做溶液2、气体的溶解度222442

3、金属+盐?另一金属+另一盐(条件:“前换后，盐可溶”)(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1

Fe+CuSO==Cu+FeSO(“湿法冶金”原理)注意:a、溶液不一定无色，体积水里达到饱和状态时的气体体积。44

Cu+2AgNO===Ag+Cu(NO)如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe(SO)为黄色(2)影响因素?气体的性质?温度(温度越高，气体溶解度越小)?※三、常见金属活动性顺序:金属活动性由强逐渐减弱b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂强(压强越大，气体溶解度越大)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuc、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3、混合物的分离

在金属活动性顺序里:(,)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(,)溶液的体积?溶质的体积+溶剂的体积(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)结晶的两种方法:?蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)?降低温度(冷却