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高一化学物质的量试题答案及解析

1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()

-1+

A．0．3mol·L的NaSO溶液中含有Na和S的总物质的量为0．9mol

24

B．1L水吸收22．4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L-1

++-

C．在KSO和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和S的物质的量相等，则K和Cl的物

24

质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL0．35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，其体积小

于100mL，它的物质的量浓度仍为0．35mol·L-1

【答案】D

+

【解析】A项，溶液的体积未知无法计算Na和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的

-1+

22．4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L；C项，c(Na)=c(S)时根据电荷守

+-

恒，c(K)=2c(Cl)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。

【考点】溶液的配制及分析

2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()

A．64gB．32g

C．64g·mol-1D．32g·mol-1

【答案】D

23

【解析】根据n=N/N，计算出1．505×10个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质量

A

为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32"g·mol-1。

【考点】摩尔质量的计算

+2+2

3.某盐的混合物中含有0.2mol／LNa、0.4mol／LMg、0.4mol／LClˉ，则SOˉ为

4

A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.3mol／LD．0.4mol／L

【答案】C

+2+2

【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na)+2×c(Mg)=c(Clˉ)+2×c(SOˉ);