福建省莆田市云峰初级中学高二化学上学期摸底试题含解析.docx

福建省莆田市云峰初级中学高二化学上学期摸底试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（??? ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热 制取Al2O3 B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO2 C 加热混有少量NaHCO3的Na2CO3固体 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 D 向待检液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显血红色 待检液中一定含有Fe2＋ 参考答案： C 略 2. 用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是????????????????????????? A．苯中的甲苯(溴水)??????? ???????? B．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液) C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液)?? ??????? D．乙醇中的水(新制的CaO) 参考答案： D 3. 下列过程中需要通电才可以进行的是 ①电离???? ②电解????? ③电镀????? ④电化学腐蚀 A、①②③?????? B、②③④????? C、②③???????? D、全部 参考答案： C 略 4. 根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于(?? ) ?? A．盐?????????????? B．有机物????????? C．碱???????????? D．氧化物 参考答案： A 略 5. 光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是 A．甲烷与溴蒸气?? B．甲烷和氧气???? C．氢气和氯气? ??D．甲烷和氯气 参考答案： B 6. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（　　） A．0.1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（ClO﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣） C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） D．标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml? 1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 参考答案： C 考点：离子浓度大小的比较．. 专题：盐类的水解专题． 分析：A、铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，据此回答； B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子； C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒； D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml? 1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度． 解答：解：A、（NH4）2SO4溶液中，铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电荷守恒：：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B错误； C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒： c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C正确； D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D错误． 故选C． 点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用． 7. 下列说法正确的是（??? ） A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物 C．的名称是2，3--甲基丁烷 D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键 参考答案： D 略 8. 下列有关说法正确的是??????????????????? ??????????????????? A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B