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期中检测卷02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（　　） A．铜片上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．锌片质量减小，发生还原反应 D．番茄中的阳离子移向锌片 【答案】B 【解析】A．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，得电子发生还原反应，故A错误； B．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu片，故B正确； C．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣＝Zn2+，锌片质量会减少，故C错误； D．该原电池中，番茄中的阳离子移向正极铜片，故D错误。 2．下列装置不能实现相应实验目的的是（　　） A．制取SO2 B．验证SO2 漂白性 C．收集SO2 D．处理含SO2 的尾气 【答案】A 【解析】A．Cu与稀硫酸不反应，用浓硫酸与Cu加热反应可制备，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，图中装置可验证漂白性，故B正确； C．二氧化硫的密度比空气密度大，导管长进短出可收集，故C正确； D．二氧化硫有毒，与NaOH溶液反应，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收尾气，故D正确。 3．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba（OH）2?8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是（　　） A．NH4Cl与Ba（OH）2?8H2O反应是放热反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 【答案】C 【解析】A．NH4Cl与Ba（OH）2?8H2O反应，为吸热反应故A错误； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误； C．为吸热反应，可知反应中有热能转化为产物内部的能量，故C正确； D．氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气、水，离子键、共价键均断裂，故D错误； 4．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（　　） A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂 【答案】D 【解析】一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2＝2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2＝SO3+NO，总反应为：2SO2+O2＝2SO3，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂。 5．下列对于化学反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（　　） A．反应中NH3体现了还原性和碱性 B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏 C．若生成2.8gN2．则被氧化的Cl2为0.3mol D．该反应为置换反应，氧化性：Cl2＞N2 【答案】C 【解析】A．反应中8mol氨气中只有2mol被氧化，另外6mol氨气转化为盐，则反应中NH3体现了还原性和碱性，故A正确； B．反应生成氯化铵，有白烟生成，所以可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确； C．若生成2.8gN2，即0.1mol，则被还原的Cl2为0.3mol，故C错误； D．该反应为置换反应，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2＞N2，故D正确。 6．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（　　） A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为放热反应 【答案】C 【解析】A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确； B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确； C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，即不能将化学能转变为电能，故C错误； D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确。 7．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO32﹣ B 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 该气体一定为SO2 C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明