人教版高中化学选择性必修3有机化学基础第四章第一节糖类课件.ppt

探究任务1 糖类的还原性 问题引领 糖类的还原性是指糖类能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应,若糖不能发生银镜反应或不与新制的Cu(OH)2反应,则该糖不具有还原性,为非还原性糖。 1.葡萄糖分子中的官能团名称是什么? 提示:醇羟基和醛基。 2.葡萄糖具有哪些化学性质? 提示:兼有醇和醛的性质。如还原成醇、氧化成酸、酯化反应,发酵分解生成酒精。 归纳提升 糖类还原性的实验探究。 (1)葡萄糖还原性的实验探究。 实验步骤 实验现象 化学方程式 实验结论 试管壁上有银镜生成 CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 葡萄糖分子中有醛基,是还原性糖 试管中出现砖红色沉淀 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O (2)蔗糖、麦芽糖还原性的实验探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 试管内不产生砖红色沉淀 蔗糖分子中无醛基,是非还原性糖;麦芽糖分子中含有醛基,是还原性糖 试管内产生砖红色沉淀 实验步骤 实验现象 实验结论 ① ②把蔗糖溶液换为麦芽糖溶液,重复实验操作 加入银氨溶液的试管中都产生银镜;加入新制的Cu(OH)2的试管中都出现砖红色沉淀 蔗糖的水解产物分子中含有醛基,具有还原性;麦芽糖的水解产物分子中含有醛基,具有还原性 为保证上述实验成功,应注意: ①盛蔗糖或麦芽糖溶液的试管要预先洗净,可先用NaOH溶液洗涤,再用清水洗净; ②蔗糖或麦芽糖水解实验需要用水浴加热; ③检验水解产物为葡萄糖时,一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸,至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2,否则实验会失败。 典型例题 【例题1】 以下反应:①葡萄糖与银氨溶液反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④葡萄糖在一定条件下与乙酸反应,不包括的反应类型是(　　)。 A.氧化反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应 答案:B 解析:①是氧化反应,②是水解反应,③是置换反应,④是酯化或取代反应,所以没有发生加成反应。 素养提升 葡萄糖的结构和性质　　　　　　　　　　　　 【变式训练1】 以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是(　　)。 A.乙醛 B.二氧化碳 C.己六醇 D.葡萄糖酸 答案:A 解析:葡萄糖与H2发生加成反应可生成己六醇,经氧化可生成CO2或葡萄糖酸。 * 第一节　糖类 内容索引 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.从糖类的官能团微观探析糖类的结构特点,能说出糖类的分类,理解糖类的化学性质,掌握糖类的特殊性。 2.能说出糖类在人体供能、储能等方面的作用,也要了解糖类的摄入和代谢与人体健康之间的关系,科学合理地搭配饮食。 3.通过对比学习,更加深入体会“结构决定性质”的有机化合物性质研究方法;通过实验探究,培养科学探究的精神。 自主预习 新知导学 一、糖类的组成与分类 1.结构与组成。 从分子结构上看,糖类可分为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。其组成大多以通式Cm(H2O)n表示,过去曾称其为碳水化合物。 2.分类。 根据糖类能否水解以及水解后的产物,糖类可分为单糖、寡糖和多糖。 糖 单糖 寡糖(低聚糖) 多糖 定义 不能水解的糖 1 mol糖水解后能产生2~10 mol单糖的糖 1 mol糖水解后能产生10 mol以上单糖的糖 代表物 葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 淀粉、纤维素和糖原 转化 关系 二、单糖 1.物理性质。 单糖 颜色、状态 甜味 溶解性 葡萄糖 无色晶体 有 水中易溶,乙醇中稍溶,乙醚中不溶 果糖 无色晶体 有 在水、乙醇、乙醚中均易溶 2.分子组成和结构。 3.化学性质。 (1)葡萄糖的化学性质。 ①还原性:能发生氧化反应,能与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应。 ②酯化:葡萄糖含羟基,可以与乙酸发生酯化反应。 ③葡萄糖可被还原为己六醇。 ④生理氧化反应的化学方程式为: (2)果糖的化学性质。 ①酯化反应(羟基的性质); ②加成反应(催化加氢)(羰基的性质)。 4.用途。 葡萄糖是重要的营养物质,用于制镜业、糖果制造业、医药工业等;果糖广泛应用于食品和医药的生产。核糖和脱氧核糖是生物体的遗传物质的重要组成部分。 三、二糖 1.蔗糖和麦芽糖的结构与性质。 二糖 蔗糖 麦芽糖 分子式 C12H22O11 C12H22O11 物理性质 无色晶体,易溶于水,有甜味 无色晶体,易溶于水,有甜味 结构特点 无醛基 有醛基 化学性质 非还原性糖,一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 还原性糖,一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖 关系 互为同分异构体,都是二糖 来源