化学课堂导练选修三人教通用课件：第1章 原子结构与性质 第1节 第2课时.pptVIP

化 学;第一章;1;新课情境呈现;霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光 霓虹灯之所以能够发出五颜六色的光，其原因与氢原子光谱形成的原因基本相同。对霓虹灯而言，灯管中装载的气体不同，在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。例如，氖灯的灯管中充入的气体是氖气，通电后在电场作用下，放电管里的氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，但处在能量较高轨道上的电子会很快地以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段，所以我们看到的是红色光。类似地，在通电后氩气发蓝色光，氦气发粉红色光，水银蒸气发蓝色光，等等。;课前新知预习;一、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子中的电子排布遵循_____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。 2．基态原子与激发态原子;3．光谱与光谱分析 (1)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子________光谱或________光谱，总称原子光谱。 (2)光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的_____________来鉴定元素，称为光谱分析。;二、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度________。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为_________。;球 ;2．原子轨道 (1)原子轨道：通常把电子云轮廓图中电子出现的概率约为________的空间圈出来，这种电子云轮廓图称为原子轨道。每一个原子轨道表示电子在原子核外的________空间运动状态。 (2)能级与原子轨道数目关系;三、核外电子排布 1．泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋状态________，用________表示。 2．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先__________一个轨道，而且自旋状态________。 如氮原子、氟原子的电子排布图：;3．电子排布图：用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表示自旋状态不同的电子的式子。 如氧原子的电子排布图是________________________。;预习自我检测;√ ;2．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　) A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率不为零，只是出现的概率很小。;3．(2018·福建华安模拟)若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了(　　) A．能量守恒原理　 B．洪特规则 C．能量最低原理　 D．泡利不相容原理 解析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，故选B。;解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其中C项违背了洪特规则。;解析：A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。;6．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　　) A．1s　 B．2px C．2py　 D．2pz 解析：1s轨道和2p轨道的图像分别为： 由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。;课堂探究研析;1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。 这个原则是比较抽象的，如果我们打个这样的比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。; 下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是________，违反了能量最低原理的是______，违反洪特规则的是________。;〔变式训练1〕　在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 (　　) A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理 解析：A中能