精品高考化学二轮复习精品课件 专题8 化学反应速率和化学平衡.ppt

?　探究点二　化学平衡状态的判断及化学平衡移动 [解析] 解答本题要熟悉外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响,要熟悉化学反应速率的计算方法?选项A,催化剂能同等程度影响正?逆反应速率?选项B,当有其他变量(如降温等)发生变化时,增大体系的压强,反应速率不一定增大?选项C,降低温度,反应速率降低,达到平衡的时间将延长?选项D,Δc[SO3(g)]=c2-c1,Δt=t2-t1,故SO3(g)生成的平均速率为 [答案] D [点拨] 对化学反应速率考生应重点掌握以下三点: (1)反应速率的概念,需要注意的是反应速率只取正值,为平均值;用不同物质来表示同一反应的反应速率,其数值不一定相同,但其数值之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比? (2)熟悉反应速率的表示方法,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率v= ,单位:mol/(L·s)?mol/(L·min)等? (3)掌握有关反应速率的简单计算,注意防止计算时忽视容器体积?时间及时间单位? 【变式训练1】 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系?反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定?在一定温度下,获得如下实验数据: 实验序号 初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.增大c(Br2),v(Br2)增大 [解析] 选项A,根据实验①②数据,c(CH3COCH3)增大时,溴颜色消失时间变短,说明v(Br2)增大?选项B,实验②③中,c(Br2)和溴颜色消失时间都相同,故v(Br2)相等?选项C,根据实验①③,增大c(HCl)时,溴颜色消失时间变短,说明v(Br2)增大?选项D,从表中数据看,①④中c(CH3COCH3)?c(HCl)是相同的,而④中c(Br2)比①中的大,所以溴颜色消失的时间变长,即v(Br2)变小,D错? [答案] D 题型二 化学平衡的建立与移动 【例2】 将等物质的量的F2和CIF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+CIF(g)?CIF3(g);ΔH<0?下列叙述中,正确的是( ) A.达平衡后,保持容器的体积不变再充入CIF3气体,使压强增大,平衡右移 B.若c(F2):c(CIF):c(CIF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态 C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 [解析] 对于选项A要特别注意本处的增大压强不是由改变容器的容积来实现的,在改变条件的瞬间,正反应速率不变,逆反应速率增大,因此平衡左移,A错?选项B很明显是不能作为平衡状态判据的,B错?选项C中,若增大容器体积,减小压强,正逆反应速率均减小,只是减小的程度不同,平衡左移,C错?其他条件不变,降低温度,平衡右移,CIF3的百分含量增加,混合气体的平均摩尔质量增大,D正确? [答案] D [点拨] 在恒容的容器中,当改变方程式中某一侧几种反应物中的一种物质的浓度时,同时会引起压强的改变,判断平衡移动的方向时,应仍从浓度的影响去考虑,否则易导致误解,如例2中选项A? 【变式训练2】 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s);ΔH>0? 下列叙述正确的是( ) A.平衡时分离出一部分气体Z,正反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,混合气体的平均相对分子质量增大 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 [解析] 平衡时分离出一部分气体Z,生成物浓度减小,因此逆反应速率会变小,正反应速率在分离Z的瞬间不变,随后变小,化学平衡正向移动,A错?由于正反应是吸热反应,因此升高温度平衡向正反应方向移动,但该方向气体的物质的量减小,气体的质量也减小,因此不能确定平均相对分子质量变化趋势,C错?平衡后加入X使平衡向正反应方向移动,吸收的热量增多,但ΔH不变,D错? [答案] B 题型三 化学平衡的图像 【例3】 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A?0.6 mol C和一定量的B三种