精品高考化学二轮复习精品课件 专题3 氧化还原反应.ppt

③调整系数，使化合价升降总数相等。 ②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如： ④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO4＋10HCl KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O ⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 【典例1】对于反应IBr＋H2O HBr＋HIO的说法正确的是(　　) A．IBr只作氧化剂 B．IBr只作还原剂 C．IBr既是氧化剂又是还原剂 D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂 【解析】这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知，该反应不属于氧化还原反应，故D正确。 D 【点拨】 氧化还原反应中的重要概念理解要深刻，不能混淆。抓住两条线，氧化剂被还原，化合价降低，得到还原产物；还原剂被氧化，化合价升高，得到氧化产物。在反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合价降低，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。电子转移数可以只看化合价升高的数目或者只看化合价降低的数目，不能将得失电子数相加。 【迁移训练1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物 【解析】根据化合价不交叉规律，该反应的电子转移情况为： 【参考答案】BC 【典例2】常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O　① 2Fe3＋＋H2O2 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋　② 下列说法正确的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 【解析】由氧化还原反应的强弱规律知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程①知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3＋强，由方程②知，还原剂H2O2还原性比还原产物Fe2＋强，A错误；方程①和方程②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，故随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解时Fe3＋或Fe2＋作催化剂，所以总量不变，C正确；因Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。 【点拨】氧化性、还原性强弱比较的方法有很多，最基本的即为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，对于一个自发的氧化还原反应，一般是强氧化性和强还原性物质生成弱氧化性和弱还原性物质。 【参考答案】CD 【迁移训练2】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为______。 【解析】(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴元素化合价变化为5，即产物为0价的Br2。 AsH3 Br2 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配 平后的化学计量数填入下列方框中， 并标出电子转移的方向和数目：_____________ (3)根据上述反应可推知______。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 【解析】 (3)氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 (4)电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。 AC 【典例3】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　) A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4