高考名师预测化学试题知识点07电解质溶液中学教育高考中学教育高考.pdf

考点 7 电解质溶液 【考纲解读】 (1) 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 (2) 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 (3) 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4) 了解水的电离，离子积常数。 (5) 了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 (6) 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 (7) 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 (8) 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 【考点透视】 一、强、弱电解质的判断方法 1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如 1 (1)0.1 mol·L － CH COOH 溶液 pH 约为 3 ； 3 (2)0.1 mol CH COOH 溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱； 3 (3) 相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； (4) 醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH COONH ，颜色变浅； 3 4 (5)pH=1 的 CH COOH 与 pH=13 的 NaOH 等体积混合溶液呈酸性等。 3 2．水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH COONa 水溶液的 pH>7 ； 3 1 1 (2)0.1 mol·L － CH COONa 溶液 pH 比 0.1 mol·L － NaCl 溶液大。 3 3．稀释方面 如图：a、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线 。c、d 分别为 pH 相等的盐酸 和醋酸稀释曲线 。 请体会图中的两层含义： (1) 加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸>醋酸。若稀释 10n 倍，盐 酸、NaOH 溶液 pH 变化 n 个单位，而氨水与醋酸溶液 pH 变化不到，n 个单位。 (2) 稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的大小：氨水 NaOH 溶液，醋酸>盐酸。 4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡 产生。说明酸性：CH COOH>H CO 。 3 2 3 5 ． 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 ， 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si ， 则 酸 性 HClO >H SO >H PO >H SiO ( 最高价氧化物对应水化物) ；金属性：Na>Mg>Al ，则碱性： 4 2 4 3 4 2 3 NaOH>Mg(OH) >Al(OH) 。 2 3 【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电 离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。 二、水的电离 1. 水的电离及离子积常数 ⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离： + － + － H O +H O H O +HO 简写为 H O H +OH （正反应为吸热反应 ）其 电离 2 2 2 2 3 2 2  -