2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）物质的转化.pptVIP

物质的转化—自然界 石油 物质的转化—化学上 碳酸钙 CaCO3 HCl CaCl2 CO2（实验室制CO2） 加热 CaO生石灰 H2O Ca(OH)熟石灰 酸碱盐及氧化物的性质 活动一、认识酸、碱、盐的通性 任务一、结合教材P10页“思考与讨论”，以盐酸、氢氧化钠、碳 酸钠和氯化镁为例，联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性。 完成下表内容。 酸的通性 生成物 实例 与碱反应 与活泼金属单质反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 盐和水 盐和氢气 盐和水 盐和酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O Na2S+ 2HCl = 2NaCl +H2S ①酸的通性： 酸碱盐及氧化物的性质 ②碱的通性： 碱的通性 生成物 实例 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐反应 ③盐的通性： 盐的通性 生成物 实例 某些盐与酸反应 某些盐与碱反应 某些盐与某些盐反应 盐和水 盐和水 盐和碱 盐和碱 盐和盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓ 酸碱盐及氧化物的性质 任务二、根据酸、碱、盐的通性归纳总结酸、碱、盐的主要化学性质及规律，并作出微观解释。 酸 酸+活泼金属单质=盐+氢气 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 酸+碱性氧化物=盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+盐=新酸+新盐 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 酸+酸碱指示剂→石蕊试剂变红 酸=H+（体现酸的通性）+ 酸根离子（体现酸的特性） 酸碱盐及氧化物的性质 碱 碱+酸性氧化物=盐+水 2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O 碱+酸=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+盐=新碱+新盐 NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl 碱+酸碱指示剂→石蕊试剂变蓝或酚酞变红 难溶性碱 碱性氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 碱=OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性） 酸碱盐及氧化物的性质 盐 盐+盐=两种新盐 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ 盐+酸=新盐+新酸 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ 盐+金属单质=新盐+新金属单质 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 盐+碱=新盐+新碱 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl 盐=酸根离子+金属离子或铵根离子 酸碱盐及氧化物的性质 【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： 对应训练 【典例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 【解析】能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；答案选D。 D 对应训练 【典例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与