高中化学专题1物质的分类及计量第2单元第1课时物质的量教学案苏教版必修第一册-苏教版高中.pdf

word 第 1 课时 物质的量 发 展 目 标 体 系 构 建 1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质 的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计 算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。 一、物质的量 1．物质的量的概念 n 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为 ，常用单位为摩尔。 2．物质的量的单位——摩尔 微点拨：使用“mol〞时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。 且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol氢(×)。 3．阿伏加德罗常数 N －1 微点拨：阿伏加德罗常数( )是一个物理量，其单位是 mol ，而不是纯数值；其精确值 A 12 23 是 0.012 kg C 中含有的原子数，约为 6.02×10 。 二、摩尔质量 M 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： 。 －1 2．单位： g ·mol (或 g/mol)。 m n m M n 3．物质的量( )、物质的质量( )、摩尔质量( )之间存在的关系： ＝ 。 M - 1 - / 7 word －1 4．规律：摩尔质量以 g·mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分 －1 子质量。例如：氧原子的相对原子质量为 16，那么氧原子的摩尔质量为 16 g·mol ，O 的摩 2 －1 尔质量为 32 g·mol 。 1．“当物质的质量以g 为单位时，摩尔质量就是 1mol 物质的质量〞这种说法是否正确？ 为什么？ －1 [提示] 不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol ； 而 1 mol 物质的质量的单位是 g。 2．摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？ [提示] 无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生 变化。 三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算 点燃 以氢气的燃烧反应为例： 2H ＋ O ===== 2H O