氧化还原反应 教学设计 .doc

PAGE 1 PAGE 9 第三节《氧化还原反应》教学设计 【教材分析】 氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学过的燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 【学情分析】 在初中学生已经从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，并且初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。上高中后学生通过第二章第一节的学习已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同分类结果不同。与初中相比高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展分析问题的能力明显增强。因此学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件。 【教学目标】 1知识与技能： (1)学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； (2)初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； (3)理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 (4)对于简单的氧化还原反应，能够判断出氧化剂和还原剂，并认识常见的氧化剂和还原剂。 (5) 培养学生思考及分析解决问题的能力。 2过程与方法： (1)复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。 (2)培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。 3情感、态度与价值观： (1)理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 (2) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 【教学重点、难点】 1氧化还原反应的本质发生了电子转移 2用化合价升降和电子转移的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂等有关概念。 【教学方法与手段】 比较、分析、归纳法 【课时安排】 2课时 教学过程： ［回顾］初中阶段我们已经学习过了氧化还原反应，我们怎么定义氧化还原反应？请举例说明。 PPT：氧化还原反应有得氧或失氧的反应，叫做氧化还原反应 如： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (本节在初中的基础上再进一步学习有关氧化还原反应的知识) PPT：［堂上练习］ 写出下列反应的化学方程式，指出那些是氧化还原反应，并标出反应前后元素的化合价 反应 反应式 反应类型 (1) 铜与氧气反应 ： 2Cu +O2 == 2CuO 氧化还原反应 (2) 氧化铜与一氧化碳反应 CuO + CO == Cu + CO2 氧化还原反应 (3) 氧化铜与氢气反应 CuO + H2 == Cu + H2O 氧化还原反应 (4) 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH + HCl == NaCl +H2O 非氧化还原反应 (5) 加热碳酸钙 CaCO3 == CaO +CO2↑ 非氧化还原反应 〖引入〗 通过让学生书写、分类、分析、讨论上述反应式，结合p35〖思考与交流〗的讨论引入氧化还原反应与化合价关系的问题 ［讨论］ 1.氧化还原反应和非氧化还原反应反应中元素的化合价变化有什么特点？ 0 0 +2 –2 +2 -2 0 +4 +2 0 0 +1 2Cu + O2 == 2CuO CuO + CO == Cu + CO2 CuO + H2 == Cu + H2O +1 –2 +1 +1 –1 +1 -1 +1 –2 +2 +4 –2 +2 –2 +4 –2 NaOH + HCl == NaCl +H2O CaCO3 == CaO +CO2↑ ●结论 氧化还原反应中元素的化合价有升高也有降低。而非氧化还原反应反应中元素的化合价没有变化 因此，可以这样理解或定义氧化还原反应和非氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。凡是没有元素化合价升降的化学反应都是非氧化还原反应。