2024届高中化学大一轮复习讲义 鲁科版大一轮复习讲义答案精析.docx

大一轮复习讲义答案精析 第1章　化学中常用的物理量——物质的量 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 考点一 归纳整合 1．(1)宏观量　微观粒子　(2)摩尔　(4)6.02×1023 mol－1　(5)eq \f(N,NA)　n·NA　eq \f(N,n) 2．g·mol－1(或kg·mol－1)　g·mol－1　eq \f(m,M)　n·M　eq \f(m,n) 易错辨析 1．×　2.×　3.×　4.√　5.× 专项突破 1．160 g·mol－1　8 2．0.33NA　0.26 考点二 归纳整合 1．L·mol－1(或m3·mol－1)　22.4 L·mol－1　eq \f(V,n)　n·Vm　eq \f(V,Vm) 2．(1)分子数　物质的量　(2)N1∶N2　ρ1∶ρ2　n1∶n2 易错辨析 1．×　2.×　3.×　4.√　5.× 专项突破 1．　②　②　③　③ 2．(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　eq \f(m,2d) mol　6d g·mol－1 3．(1)4∶1　(2)0.25 mol　(3)0.75 mol 解析　(3)隔板处于正中间位置，此时n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol。 4．(1)Z　(2)X　(3)4∶1 解析　(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)相对分子质量越小，密度越小。(3)eq \f(p?Y?,p?Z?)＝eq \f(\f(2 g,M?Y?),\f(1 g,M?Z?))＝eq \f(2 g,M?Y?)×eq \f(M?Z?,1 g)＝eq \f(4,1)。 第2讲　物质的量浓度 考点一 归纳整合 1．(1)单位体积的溶液　B的物质的量浓度　(3)mol·L－1　(4)质量　物质的量 2．溶质　溶液 易错辨析 1．×　2.×　3.×　4.√　5.× 专项突破 1.eq \f(1 000Vρ,17V＋2 240) 解析　n(NH3)＝eq \f(V,22.4) mol，溶液体积为eq \f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3 L，c＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3) mol·L－1＝eq \f(1 000Vρ,17V＋2 240) mol·L－1。 2．16% 3．(1)eq \f(1 000m,58.5V) mol·L－1　(2)eq \f(1 000ρw,58.5) mol·L－1 (3)eq \f(58.5c,1 000ρ)×100%　(4)eq \f(100w,1－w) g 解析　(1)c＝eq \f(\f(m,58.5),\f(V,1 000)) mol·L－1＝eq \f(1 000m,58.5V) mol·L－1。 (2)c＝eq \f(1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×w,58.5 g·mol－1)＝eq \f(1 000ρw,58.5) mol·L－1。 (3)w＝eq \f(58.5 g·mol－1×c mol·L－1,1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1)×100%＝eq \f(58.5c,1 000ρ)×100%。(4)eq \f(S,100 g)＝eq \f(w,1－w)，S＝eq \f(100w,1－w) g。 4.eq \f(5a,b) mol·L－1 5．0.4 mol·L－1 6．(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　(2)＜　＞ (3)＞　＜ 解析　(1)利用c＝eq \f(1 000ρw,M)计算，c(H2SO4)＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝eq \f(1 000×0.88×25%,17) mol·L－1≈12.9 mol·L－1。 (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 (3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 考点二 归纳整合 1．(1)温度　规格　刻度线　(2)检查是否漏水 2．托盘天平　烧杯　冷却至室温　500　2～3　1～2　凹液面与刻度线　 易错辨析 1．×　2.√　3.×　4.×　5.× 专项突破 1．(1)11.7　(2)烧杯　加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na