高考选择题解题指导.ppt

解析 在乙酸乙酯的制备中，浓H2SO4起催化作用，结合题意A正确；钠盐都属强电解质，B正确；依据化合价代数和为零可知H4SiW12O40中W化合价为+6，D错误。 答案 D 第六十二页，共九十五页，2022年，8月28日 10. (2009·安徽理综，9) 下列选用的相关仪器符合实 验要求的是 （ ） A B C D 存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取9.50 mL水 实验室制取乙烯 第六十三页，共九十五页，2022年，8月28日 解析 A中不能用橡胶塞，因浓HNO3具有强氧化性；B利用乙酸乙酯与水互不相溶进行分离；C中量筒无法精确到0.01 mL；D中制乙烯需170℃，温度计量程不符合。 答案 B 第六十四页，共九十五页，2022年，8月28日 1.(2009·惠州模拟)下列表达式错误的是 （ ） A.羟基的电子式： O H B.硫离子的结构示意图： C.乙醇的比例模型： D.乙烯的结构式： · · · · · · · · 第六十五页，共九十五页，2022年，8月28日 解析 羟基的电子式应为 O H。 答案 A 2.某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 （ ） ①用托盘天平称取5.85 g氯化钠 ②用100 mL的 量筒量取80.8 mL盐酸 ③用容量瓶配制216 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液 ④用碱式滴定管量取 25.00mL高锰酸钾溶液 ⑤用pH试纸测定 H2SO4溶液的pH为4 A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤ · · · · · · · 第六十六页，共九十五页，2022年，8月28日 3.铜器久置于潮湿空气中会产生“铜绿”，又称“孔雀石”， 其化学式是Cu2(OH)2CO3，下面的一系列反应实现了 “铜→铜绿→······→铜”的转化: 铜 铜绿 A Cu(OH)2 B 铜 上述反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A.①② B.③④ C.①③ D.①⑤ ① ② ③ ④ ⑤ 解析 托盘天平只能精确到0.1 g，故不能称出5.85 g氯化钠；容量瓶的规格中没有216 mL的；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管。 答案 D 第六十七页，共九十五页，2022年，8月28日 解速算或运用分析推理并结合简单心算、估算快速求解，就显得极为重要。 (2009·梅县模拟)向一定量Fe、Fe2O3的 混合物中加入250 mL2 mol/L的HNO3溶液，反应完成后 生成1.12 L(S.T.P)NO气体，再向反应后溶液中加入 1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加 入NaOH溶液体积最少是（ ） A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定 第三十页，共九十五页，2022年，8月28日 解析 此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素最终完全沉淀，但不 能确定铁元素最终以Fe(OH)3或Fe(OH)2出现，HNO3是 否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。优化思维， 运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要 使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH）=n(NO )=n(HNO3)-n(NO),即250× 10-3 L×2 mol/L- =1 mol/L·V（NaOH），V(NaOH)=0.45 L=450 mL。 答案 A 第三十一页，共九十五页，2022年，8月28日 对于一个可逆反应mA+nB pC+qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式 =K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O(g) CO2+H2,且K=1,若将2 mol CO和10 mol H