高中化学课件：电解池的应用.pptx

;;5.如图所示，用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1盐酸、硫酸铜的混合溶液。下列说法正确的是(　　);8.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是(　　);(2018·宁波市咸祥中学期中)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH<0C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据题(1)所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为__________________________________________________ ;(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电 池通过导线与如图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为 惰性电极，则：; 在直流电的作用下，阴阳两极分别发生氧化反应和还原反应的过程（非自发的氧化还原反应）;5.电极反应规律：;用惰性电极电解电解质溶液规律;;如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：;;如电解盐酸、CuCl2溶液等;;如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。;;如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。;电解原理的应用;存在的问题：　　;;1、定义：;粗铜;（4）铜的电解精炼;用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　);在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电， 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。;;;5.如图所示，用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1盐酸、硫酸铜的混合溶液。下列说法正确的是(　　);8.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是(　　);(2018·宁波市咸祥中学期中)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH<0C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据题(1)所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为__________________________________________________ ;(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电 池通过导线与如图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为 惰性电极，则：; 在直流电的作用下，阴阳两极分别发生氧化反应和还原反应的过程（非自发的氧化还原反应）;5.电极反应规律：;用惰性电极电解电解质溶液规律;;如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：;;如电解盐酸、CuCl2溶液等;;如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。;;如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。;电解原理的应用;存在的问题：　　;;1、定义：;粗铜;（4）铜的电解精炼;用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　);在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电， 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。;