高中化学课件：01反应热 焓变.pptx

;开矿爆破;能量变化;环境∶与体系相互影响的其他部分称为环境;反应热;许多反应热可以通过量热计直接测定。;使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。;在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据? 如何根据测得的数据计算反应热? ;【实验测量】 （1）反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。;数据处理： 某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。;设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为 ＝ ＝ 。;12;【思考讨论】 中和反应热测定实验中产生实验误差的原因有哪些？ 上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？;任务二 探究化学反应中为什么会有反应热;焓变（ ?H ）： ?H＝ H生成物－ H反应物 单位： kJ/mol 或 kJ?mol-1; 产生 反应热;宏观分析;任务二 探究化学反应中为什么会有反应热;任务二 探究化学反应中为什么会有反应热;例1．（1）在25 °C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为：_________________ ;例1．（3）如图所示反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H=__________，生成1molNO时，△H=__________，反应_____（放热或吸热）;B;课堂小结;开矿爆破;能量变化;环境∶与体系相互影响的其他部分称为环境;反应热;许多反应热可以通过量热计直接测定。;使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。;在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据? 如何根据测得的数据计算反应热? ;【实验测量】 （1）反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。;数据处理： 某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。;设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为 ＝ ＝ 。;12;【思考讨论】 中和反应热测定实验中产生实验误差的原因有哪些？ 上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？;任务二 探究化学反应中为什么会有反应热;焓变（ ?H ）： ?H＝ H生成物－ H反应物 单位： kJ/mol 或 kJ?mol-1; 产生 反应热;宏观分析;任务二 探究化学反应中为什么会有反应热;任务二 探究化学反应中为什么会有反应热;例1．（1）在25 °C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为：_________________ ;例1．（3）如图所示反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H=__________，生成1molNO时，△H=__________，反应_____（放热或吸热）;B;课堂小结