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第三节盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较详解演示文稿 当前第1页\共有38页\编于星期三\9点 优选第三节盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较 当前第2页\共有38页\编于星期三\9点 【必需的知识储备】 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H++OH-。 【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。 抑制 减小 促进 增大 当前第3页\共有38页\编于星期三\9点 2．盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 酸性 ②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。 碱性 此外： 还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解 当前第4页\共有38页\编于星期三\9点 【正确的思路】 当前第5页\共有38页\编于星期三\9点 一、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: ②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为： 【基本原理】 c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+) ——两个“微弱”和三个“守恒” 当前第6页\共有38页\编于星期三\9点 二、牢记三个“守恒” 1、电荷守恒 2、 物料守恒 （原子守恒） 3、质子守恒： 当前第7页\共有38页\编于星期三\9点 1、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl– 、 OH– 正电荷总数 == 负电荷总数 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– ) 溶液是呈电中性的， 当前第8页\共有38页\编于星期三\9点 【现学现用】 写出CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3溶液 中的电荷守恒式。 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS– 又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) 当前第9页\共有38页\编于星期三\9点 CH3COONa溶液中： C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－) Na2CO3溶液中： NaHCO3溶液中 c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 当前第10页\共有38页\编于星期三\9点 2、物料守恒 （元素或原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。 是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。 当前第11页\共有38页\编于星期三\9点 如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 若c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L n (Na) : n (C) ＝2 : 1 【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。