无机化学实验第四版实验十八p区非金属元素(二)(卤素氧硫).doc

实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫） 实验目的：温度：气压： 一、实验目的 试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质； 试验磷酸盐的酸碱性和溶解性； 掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质； 练习硼砂珠的有关实验操作。 二、基本操作 试管操作 一般试管能够直接加热 装溶液时不高出试管容量的1/2，加热时不高出试管的1/3，加热时必定用试 管夹夹，夹在凑近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，尔后在试管底部加热，其实不断搬动试管。这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。 主要用途 盛取液体或固体 ②加热少量液体或固体 ③制取少量气体反应器 ④收集少量气体用 ⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质 使用注意事项 盛取液体时容积不高出其容积的1/3 ②加热使用试管夹，试管口不能够对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍 向下倾斜45度 ③受热要均匀，省得暴沸或试管炸裂 ④加热后不能够骤冷，防范破裂 ⑤加热时要预热，防范试管骤热而爆裂 ⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防范受热不均匀而爆裂 ⑦加热后不能够在试管未冷却至室温时就冲洗试管 硼砂珠实验（详见实验内容） 三、实验内容 铵盐的热分解（思虑：为何试管能够垂直固定加热呢） 操作 现象 反应式 硬质试管中加 +氯化铵 pH试纸先变蓝再变红，试NH4Cl==NH3+HCl 入物质，将其 管壁有白色附着物生成 垂直固定加 +硫酸铵 pH试纸变蓝 (NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4 热，用湿润的 pH试纸横放 +重铬酸氨 pH试纸变蓝，有绿色固体试管口，观察 (NH)CrO==CrO+N+4HO 生成 和相应的酸，若是酸是不挥发的，生成 总结：固态的铵盐加热极易分解，一般分解为NH3 3 NH 和酸残留在容器内；若是生成的酸拥有氧化性，则 NH3被氧化为N2O，N2O不牢固分解为N2 和O2。 硝酸盐和亚硝酸盐 亚硝酸的生成和分解 操作 现象 反应式 将都经冰水冷却过的 试管中的溶液由无色变为 2 24 2 4 NaNO +HSO==HNO+NaHSO 24 2 ，观察 蓝色 4HNO2 ==4NO+4H2O+O2 HSO+饱和NaNO 从冰水取出，放置片刻， 试管口有红棕色气体产 2NO+O==2NO2 观察 生，溶液颜色褪去 2 23 2 22 4HNO ==NO+4HO==NO+NO+HO 亚硝酸的氧化性和还原性 操作 现象 反应式 KI+H2SO4+NaNO2，观察现象 有大量气体产生，溶液颜色2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO+2H2O 变为紫色 424 2 溶液迅速褪色变为无色 2MnO4- 2-+ 2+ KMnO+HSO+NaNO，观察颜 3- +5NO+6H==2Mn +5N 色 2 O+3HO 硝酸和硝酸盐 硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后边还会介绍到一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色积淀） 气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的 表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。观察红色石蕊试纸可否变为蓝色。 操作 Zn+HNO3(浓) Zn+HNO3(稀)L 气室法检验NH4+实验B 现象 讲解或反应式 反应迅速，有红棕色气体 Zn+HNO(浓)==Zn(NO)+2NO+2HO 3 32 2 2 生成 反应较为缓慢，现象不明 Zn+HNO3(稀)==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O 显 红色石蕊试纸变蓝 有NH4+产生 试管上部出现红棕色物 S+HNO3(浓)==H2SO3+2NO 质，有气体产生 2NO+O2==2NO2 硝酸盐的热分解 操作 现象 讲解后反应式 对固体物质进 2 3 有无色气体产生 2 3 2 2 NaNO NaNO==NaNO+O 行热分解，观 Cu(NO3)2 蓝色固体变为黑色，并有红棕 2Cu(NO3)2==2CuO+4NO+O2 察反应情况和 色气体放出 产物的颜色， AgNO3 白色固态变为银白色，并有红 2AgNO==2Ag+2NO+O2 并检验 棕色气体放出 总结：硝酸盐易受热分解，其产物取决于盐中的阴离子。碱金属，碱土金属的硝酸盐分解放出 O2，生成亚硝酸盐；镁至铜硝酸盐分解，生成金属氧化物放出O2，NO2，；铜今后的金属硝酸盐分解生成金属单质和O2，NO2。 磷酸盐的性质 酸碱性 操作 用pH试纸测定溶液的pH Na3PO4Na2HPO4 NaH2PO4Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4  现象 讲解或反应式 pH=9 水解为主 pH=8 水解＞电离 pH=4 水解＜电离 有黄色积淀生成，pH值减小 3Ag++PO43-==Ag3PO4 有黄色积淀生成，pH值减小 3Ag