高中化学苏教版必修专题4硫及环境保护硫及其化合物的相互转化[氧化还原方程式的配平].pptx

专题4　硫与环境保护;一．氧化还原反应方程式的配平方法;（2）质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子 所带电荷总数相等。;2.一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列变化，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。;【例题1】配平下列化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O; 第三步：求总数。 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物) 的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。; 第四步：配系数。 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O;二．常见氧化还原反应方程式配平的类型;2.逆向配平类 氧化产物和还原产物是不同的物质，可从 方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。;【答案】3　6　2　1　3 【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。;3.缺项配平类 给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。;【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： _NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__;【解析】 ①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnO4－的系数为5、2； ②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2； ③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。;4.整体配平类 一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。;【答案】4　11　2　8　 【解析】;三．信息型氧化还原反应方程式的书写;【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应， 生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。;第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物” 把离子方程式初步写成 MnO4－＋C2O4－→Mn2＋＋CO2↑ 根据化合价升降守恒确定： 2MnO4－＋5C2O4－→2Mn2＋＋10CO2↑。;第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即 2MnO4－＋5C2O4－＋ H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即 2MnO4－＋5C2O4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O;1.__MnO4－＋__H＋＋__Cl－==__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O 2.__Cl2＋__Ca(OH)2==__CaCl2＋__Ca(ClO)2＋__H2O 3.__P4＋__KOH＋__H2O==__K3PO4＋__PH3↑;4.__ClO－＋__Fe(OH)3＋__ =__Cl－＋__FeO42－＋__H2O 5.__MnO4－＋__H2O2＋__ ==__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O 6._Cu2S＋__HNO3==__Cu(NO3)2＋_NO↑＋_H2SO4＋_H2O;7.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。;愿专题4　硫与环境保护;一．氧化还原反应方程式的配平方法;（2）质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子 所带电荷总数相等。;2.一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列变化，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。;【例题1】配平下列化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O; 第三步：求总数。 从而确定