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高一上学期化学重点知识点笔记 1.高一上学期化学重点知识点笔记 篇一 　　1、影响原子半径大小的因素： 　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 1.高一上学期化学重点知识点笔记 篇一 　　一、物质燃烧时的影响因素： 　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 　　二、影响物质溶解的因素： 　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 　　三、元素周期表的规律： 　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 3.高一上学期化学重点知识点笔记 篇三 　　1、物理性质： 　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 　　2、分子结构： 　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分) 　　3、化学性质： 　　①氧化反应：(产物气体如何检验?) 　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构) 　　4、同系物： 　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物) 　　5、同分异构体： 　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 4.高一上学期化学重点知识点笔记 篇四 　　化学结构 　　1、半径 　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 　　2、化合价 　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 　　3、分子结构表示方法 　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 　　4、键的极性与分子的极性 　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。 　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 5.高一上学期化学重点知识点笔记 篇五 　　一、原子半径 　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 　　二、主要化合价