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百川东到海，何时复西归？少壮不尽力，老大徒伤悲。——汉乐府《长歌行》
二氧化硫
1．复习重点
1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2 ．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2 ．难点聚焦
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体；
密度比空气大；
易溶于水（1 ∶40 ）；（可用于进行喷泉实验，如SO 、HCl、NH ）
2 3
易液化（－10℃）
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO +2NaOH===Na SO +H O
2 2 3 2
能与水反应生成相应的酸：SO +H O===H SO
2 2 2 3
（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧
化硫溶于水的反应是可逆反应。SO +H O H SO
2 2 2 3
SO与CO性质的比较
2 2
名称 CO SO
2 2
与H O 反应 CO +H O H CO SO +H O H SO
2 2 2 2 3 2 2 2 3
CO +2NaOH===Na CO +H O SO +2NaOH===Na SO +H O
2 2 3 2 2 2 3 2
与碱反应 CO +NaOH===NaHCO SO +NaOH===NaHSO
2 3 2 3
CO +Ca （OH ）===CaCO ↓+H O SO +Ca （OH ）===CaSO ↓+H O
2 2 3 2 2 2 3 2
与盐反应 CO +CaCO +H O===Ca （HCO ） CaSO +SO +H O===Ca （HSO ）
2 3 2 3 2 3 2 2 3 2
2、氧化性：
SO 气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO ＋2H S===3S ↓＋2H O
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