2023版高中化学人教版选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH.pptx

第二节　水的电离和溶液的pH ? ;(2)影响因素:一定温度时,KW是个常数;KW只与温度有关,温度越高,KW越大。25 ℃ 时,KW=1×10-14;100 ℃时,KW=1×10-12。 (3)适用范围:KW不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液。 3.外界条件对水电离平衡的影响 水的电离:H2O? H++OH- ;1.溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小;? 3.pH的测定方法 (1)pH试纸法 ①测定操作:用镊子夹取一小块试纸放在干燥、洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH。 ②常用的广泛pH试纸只能读取1~14的整数。;(2)pH计测定:可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14,可读取一位或两位小 数。 特别提醒????(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液,也不能将pH试纸用水润湿,否则会将溶液稀释,可能导致所测定的pH不准确(使酸性溶液的pH变大,碱性溶液的pH变小,但中性溶液pH不受影响)。(2)若某溶液具有漂白性,则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性,也不能用pH试纸测定其pH。(3)不能用pH试纸测c(H+)> 1 mol·L-1或c(OH-)>1 mol·L-1的溶液的pH。; 1.概念和原理 (1)概念:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理:在中和反应中,酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,即mc酸·V酸= nc碱·V碱(m、n分别代表酸和碱的元数)。 2.主要仪器及使用方法 (1)仪器:滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。;指示剂;特别提醒????强酸与强碱相互滴定时,指示剂选甲基橙或酚酞都可以,但不能选石蕊(遇酸、碱颜色变化不明显)。 4.滴定操作 特别提醒????①滴速:先快后慢,当接近滴定终点时,改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。②终点的判断:滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变色,视为滴定终点。;5.数据处理 　　为减少实验误差,重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平均值,计算出待测液的物质的量浓度。 6.误差分析 (1)分析依据:c(待测)=?,若V(标准)偏大?c(待测)偏大;若V(标准)偏 小?c(待测)偏小。 (2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例分析误差;步骤;滴定;读数; 1.一定温度下,加水稀释盐酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都减小,这种说法对吗? 提示:不对。稀释盐酸,溶液中的c(H+)减小,因为温度不变,KW不变,所以c(OH-)增大。 2.稀电解质溶液中KW=c(H+)×c(OH-),其中的c(H+)、c(OH-)都是由水电离出来的,这种说法对吗? 提示:不对。稀电解质溶液中KW=c(H+)×c(OH-),式中的c(H+)、c(OH-)分别指溶液中H+、OH-的总物质的量浓度。 3.某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1,这种说法对吗? 提示:不对。新制氯水具有漂白性,不能使用pH试纸进行测定。; 4.KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装,这种说法对吗? 提示:不对。高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应用酸式滴定管盛装。 5.中和滴定达到滴定终点时,所得溶液一定为中性,这种说法对吗? 提示:不对。滴定终点溶液的酸碱性主要看反应产物的成分和指示剂的变色范围,溶液不一定呈中性。 6.中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均要用待盛液润洗,这种说法对吗? 提示:不对。锥形瓶不能用待盛液润洗。 ? ;?? 1.水的电离平衡曲线的识别与理解 ? (1)曲线上的任意点(如a,b,c)的KW都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的KW不同,温度不同。;(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化需改变温度。 2.溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算方法 KW表达式中c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总物质的量浓度,但是一般情况下有: (1)酸溶液中KW=c溶液(H+)·c水(OH-)[计算时忽略水电离出的H+的浓度,即c溶液(H+)= c酸(H+)]。 (2)碱溶液中KW=c水(H+)·c溶液(OH-)[计算时忽略水电离出的OH-的浓度,即c溶液(OH-)= c碱(OH-)]。 (3)外界条件改变,水的电离平衡可能发生移动,但由水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等。 (4)室温下,由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。;?典例　已知在T1、T2温度下水的电离平衡曲线如图