初中化学_化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

《化学反应的表示》教学设计 教学目标： （1）通过对具体化学变化描述和讨论，认识化学方程式是表示化学反应的一种科学方法；能说出化学方程式在质和量两个方面的意义；进一步加深对三重表征这一化学学科独有的思维方法的理解。 （2）通过尝试练习和讨论，知道书写化学方程式的步骤和遵循的原则，初步学会一些简单的化学方程式的书写和配平的常用方法。 （3）初步形成实事求是科学态度，逐步养成规范、严谨的学习习惯。 教学重点： 书写简单的化学方程式，理解方程式的含义 教学难点： 化学方程式的配平 教学方法： 引导探索法、讲解法、练习法 教学过程： 一、认知准备 什么是质量守恒定律？质量守恒定律的微观意义 二、情境创设 我们学了不少化学反应，如何表示化学反应有很多方法不同的表示方法，每种方法都有自己的特色，下面有几种水电解的表示方法，试分析各种方法的优点和不足 通电 通电 1、水 氢气+氧气 2、 + 3、H2O H2+O2 通电 4、2H2O=====2H2 ↑ +O2↑ 通电 通电 通电 通电 同学们观察，找出化学反应的最佳表示方法，说出理由。 三、探索新知 （一）化学方程式的定义和原则 不错，像4式那样用化学式表示化学反应的式子就叫化学方程式。4式体现了两个原则：1、以客观事实为基础2、遵循质量守恒定律，使反应前后原子的个数相同。 【练习】根据化学方程式的书写原则（1）Fe+O2====FeO2 违背了 的原则 （2）Fe+O2====Fe3O4违背了 原则。 （二）化学方程式的书写 现在我们就以水分解为例来探索一下书写化学方程式应注意什么问题？ 通电【讲解】2H2O=====2H2 ↑ +O2↑的书写过程。 通电 同学们根据刚才的书写过程，小组总结一下书写化学方程式的步骤。 （小结）①正确写出反应物和生成物，中间以短线连接 ②配平 ③注明反应物和生成物的状态 （注意）在化学反应中，通常用“△”表示加热，“↑”表示放出气体，“↓”表示生成沉淀 【练习】完成活动天地5-3 【讲解】我们刚才用来配平的方法就是最小公倍数法，练习配平下列方程式。 KClO3-----KCl+O2 ②Al+O2-----Al2O3 ③P+ O2-----------P2O5 【讲解】下面，再给同学们介绍一种配平方法——暂定为一法。它的要点是：寻找最复杂的化学式，将它前面的化学计量数暂定为1，然后配平其他原子。 【练习】① FeS2+ O2 --------- Fe2O3+ SO2 ② CH4 + O2 ----- CO2 + H2O 【交流共享】课本108页。这些问题你都明确了吗？ 点燃（三）化学方程式的含义和读法 点燃 小组讨论：通过化学方程式 C+ O2============= CO2 你都能知道哪些信息？下列信息哪些能由化学方程式提供 （1）反应物和生成物是什么 （2）各物质的微观粒子数之比是多少 （3）反应进行的快还是慢 （4）反应物和生成物的颜色 …… 【小结】化学方程式的意义： 1、表示反应物、生成物、反应条件 2、表示反应物和生成物之间各物质的质量比 3、表示反应物和生成物之间各分子或原子个数比 同学们根据小结互相交流方程式的意义。 【提问】根据方程式的意义，你会读方程式吗？ 师生共同完成 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。 微观方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子 通电 【练习】从2H2O=====2H2 ↑ +O2↑可以获得的信息 四、课堂小结 请同学们小组交流，本节课你都知道了什么，每个小组派代表发言。 五、反馈测试 1、指出下列化学方程式中的错误,并改正。 （1）H2+CuO===Cu+H2O (2) 2H2O=====2H2 +O2 (3)KClO3===KCl+O3 (4)Fe+O2===FeO2 2、配平下列化学方程式: 加热 加热 （1）Cu+O2=======CuO （2）Al+O2======= Al2O3 （3）Fe+HCl======FeCl2+H2 3、写出下列反应的化学方程式 （1）铁在氧气中燃烧 （2）镁在氧气中燃烧 (3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷 (4)氢气