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河北省2023年高考化学模拟题汇编-09化学平衡(解答题)
一、原理综合题
1.(2023·河北唐山·统考一模)甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺,甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应:
反应Ⅰ:??
反应Ⅱ:??
反应Ⅲ:??
回答下列问题:
(1)_______,反应Ⅲ可在_______(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)一定温度下,将1mol甲醇与3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应,一段时间后达到平衡,测得甲醇的转化率为80%,水蒸气体积分数为,则
①该反应中水蒸气的转化率为_______。
②反应Ⅰ的压强平衡常数_______。
③若对体系增大压强,反应Ⅰ平衡_______(填“移动”或“不移动”)。
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图),取得了一定进展。
①电极1的电势_______(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为_______。
2.(2023·河北·统考模拟预测)甲醇是一种基本的有机化工原料,用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用,实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应,需通过以下两步实现:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
_______。
(2)若,下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。
A. B.10℃ C. D.
(3)恒压下,分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)的两个同体积容器中通入和,甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时,有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为_______。
(4)按照投料,在恒容密闭容器中进行反应,的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。
①压强、、由大到小的顺序是_______。
②压强为时,温度高于之后,随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______;
③同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是_______。
④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______,双极膜内每消耗水,理论上石墨电极产生标准状况下_______。
3.(2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测)环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯,化学反应为????△H。
(1)几种共价键的键能数据如下:
共价键
H—H
C—H
C—C
C=C
键能/()
436
413
348
615
△H=_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体,仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。A.气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B.平衡后再充入气体,平衡向右移动,转化率增大
C.加入高效催化剂,单位时间内的产率可能会增大
D.增大固体催化剂的质量,一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示。
①随着温度升高,环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高,环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。
A.平衡向逆反应方向移动?????????B.环己烷裂解发生副反应
C.环己烯易发生聚合反应?????????????D.催化剂的选择性增大
②当温度高于600℃时,可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下,向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体,仅发生反应:。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高,其原因是_______。
②当时,达到平衡所需时间为20min,环己烷的平衡转化率为,则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa。(均保留2位小数)注:用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(),分压=总压×物质的量分数。
(5)“”表示铂基催化剂,“*”表示吸附在该催化剂表面,环己烷脱氢反应的机理如下,请补充基元反应③______;
①
②
③
④ *H2H2+
4.(2023·河北·统考模拟预测)氮氧化物和一氧化碳污染指数是衡量空气质量的重要标准,它们的治理刻不容缓。回答下列问题:
(1)已知:①CO2(g)+C(s)2CO(g)????△H1=+172.5kJ?mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ?mol-1
③2NO(g)N2(g)+O2(g) △H3=-180.5kJ?mol-1
则CO还原N
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