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化学实验题【原卷】
1.(2021-广东深圳市?高三一模)学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2 并进行相关性质的探究。
回答下列问题:
(1)仪器Q的名称为—;装置b的作用是_。
⑵装置a中反应的化学方程式为_。
⑶装置e中出现_(填现象)可证明SO2具有还原性。
(4)实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入Sth,装置d中出现乳 黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在可逆反应:
SO2+4I+4H+—^Sl+2l2+2H2。。
探究I :探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO2的浓度外,其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验
设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)O
限选试剂:O.lmobL-'KI溶液、l.0mol?L』KI溶液、2.0mol?L」KI溶液、蒸馅水、 浓硝酸、浓盐酸
操作现象影响
操作
现象
因素
c(I-)
.
取50mL①—于锥形瓶中,向其中通入
20mLSO2
溶液变为浅黄色
? ?
11
取SOmLLOmobL-'溶液于锥形瓶中,向其中
通入 20mLSO2
溶液迅速变黄
c(H+)
? ? ? in
取50mL1.0mol*L_,溶液和5mL②—于锥形
瓶中,向其中通入20mLSO2
溶液迅速变黄
iv
取SOmLl.OmobL'1溶液和5mL③ 于锥形
瓶中,向其中通入20mLSO2
溶液迅速变黄,且出
现乳黄色浑浊
探究II:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的12可与SO2发生反应:
SO2+l2+2H2O=SO4 +2I+4H+o
为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
方
案
操作
预期现象
结论
.
取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴④—
溶液(填试剂名称),振荡
无明显变化
浊液中
无【2
? ?
11
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和
澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中,⑤—
⑥一
⑦—
⑧综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为_。
2. (2021-广东汕头市?高三一模)三氯乙醛(CChCHO)作为有机原料,常用于生
产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关
数据如下:
反应原理:CH3CH2OH + 4CI2——CCI3CHO + 5HC1
相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
相对原子质量
熔点/°c
沸点/°c
溶解性
CH3CH2OH
46
-114.1
78.3
与水互溶
CChCHO
147.5
-57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCI3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
回答下列问题:
仪器a的名称是 ,往a中加入盐酸,将其缓慢加入到高镒酸钾 中,反应的化学方程式: o
装置D的作用是 ,仪器F的作用是 , E中冷凝水 应从 (填“b”或“c”) 口进。
反应过程中若存在次氯酸,CChCHO可能被氧化为CChCOOH,写出
CC13CHO被次氯酸氧化的化学反应方程式: o
该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多,请提出改进的措施: o
测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入O.lOOOmobL 1碘标准溶 液20.0()mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后加盐酸调节溶液的pH,立 即用O.OlOOmol-L1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗 溶液20.00mLo则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。
(CC13CHO + OH = CHC13 + HCOO 100% HCOO +I2=H*+ 2E +CO21;
I2 + 2S2O^-=2r+S4O^ )
3. (2021?全国高三专题练习)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体, 遇水分解,溶于浓硫酸不分解,主要用于染料、医疗领域的重氮化反应中取代亚 硝酸钠,可以降低成本,提高产品质量,使染料成品色泽鲜艳、固色能力强,并 减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量noso4h。
回答下列问题:
(1)利用装置A制取so”下列最适宜的试剂是 (填下列字母编号)。为了控
制通入C中的SO,速率,可以釆取的措施是 o
A. Na2SO3固体和20%硝酸
Na2SO3固体和20%硫酸
Na2SO3固体和70%硫酸
Na2SO,固体和 18.4 mol-L-'硫酸
装置c中浓HNO,与so,在浓硫酸作用下反应制取noso4h 0
装置c中将三颈烧瓶置于冰水中,维持反应体系温度不得高于20笆的原因为
o装置C中发生反应的化学方程式为 O
开始时反应缓慢,待生成少量NOSOE后,温度变化不大,但反应速率明显加 快,其可能的原因是
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