化学优质课公开课第1章 第一节 第1课时 反应热 焓变.pptx

1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原 因，不断完善和改进测定方法。 2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能 量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成 能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。;;1.体系与环境 被研究的物质系统称为 ，与体系相互影响的其他部分称为 。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。;2.反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称 。;3.实验探究：中和反应反应热的测定 (1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式Q＝cmΔt进行计算。 (2)实验装置 ①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 ②各部分仪器的作用 a.玻璃搅拌器的作用是 。 b.隔热层的作用是 。 c.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。;(3)实验步骤 ①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取 ，记录为起始温度t1。 ②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。;(4)实验数据处理 某实验小组测定数据如下，请填写表中空白;(5)实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。;(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ(　　) (2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关(　　) (3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效???更好 (　　) (4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯(　　) (5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度(　　);根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题： (1)实验中为何使用0.55 mol·L－1NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1NaOH溶液？;(3)用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？;提高中和反应反应热的测定准确度的措施 (1)原理方面 ①为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。 ②为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。 (2)操作方面 ①酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。 ②在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要随时读取温度值，记录下最高温度值。;(3)仪器方面 ①不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。 ②应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。;1.化学反应的实质和特征;3.焓与焓变 (1);(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为 ，即ΔH 0。 ②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为 ，即ΔH 0。;4.从微观角度理解反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：;由图可知：;①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：;(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( ) (2)所有的化学反应都伴有能量的变化( ) (3)伴有能量变化的一定是化学反应( ) (4)加热条件下发生的反应均为吸热反应(