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专题三《 溶液中离子平衡》
第一课时 电离平衡
【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案
【自学反馈】一、概念辨析
1. 电解质： ? 概念： 。
(2)常见物质类别： 。
2.非电解质： (1)概念 ∶ 。
? 常见物质类别： 。
3.强电解质：
? 概念： 。
? 常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
? 概念： 。
? 常见物质类别： 。
? 电离度： 。
二、强弱电解质比较：
比较项目 强电解质 弱电解质
化合物类别：
电离程度：
电离过程：
溶液中的粒子：
实例：
电离方程式：
三、弱电解质的电离平衡：
1.概念： 。
2.弱电解质电离平衡的特点：
① “动 ”： 。
1
② “等 ”： 。
③ “定 ”： 。
④ “变 ”： 。
3.弱电解质电离平衡的影响因素：
浓度： 。
温度： 。
酸碱性： 。
其它条件： 。
四、自我练习：
1、 有如下物质： ① 铜、 ②二氧化硫、 ③ 氨水、 ④ 浓硫酸、 ⑤ 硫酸、 ⑥ 氨气
⑦ 盐酸、 ⑧ 水、 ⑨碘化氢、 ⑩ 硫酸钡。其中属于电解质的是
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