燃烧与灭火教案.docxVIP

燃烧与灭火（第1课时） 一、科学素养 1、掌握燃烧的条件与灭火的原理 2、学会理论指导的探究精神和合作探究 3、树立防火意识和严谨的科学态度 二、教学重难点 重点：燃烧条件的探究和灭火的原理学习 难点：学会理论指导实践 三、教学过程 【引入】趣味实验：烧不坏的手帕 取两块相同大小的纱布一个直接放在火上烧灼，另外一块蘸取50%酒精溶液后在酒精灯上烧灼，观察实验现象。 【学生】没蘸酒精的烧黑了，蘸取酒精的没有烧坏 【教师】非常好，同学们观察的很仔细，发现没占酒精的纱布烧黑了，而蘸取50%酒精溶液的纱布却完好无损，这是为什么呢？ 【过渡】相信大家学了这节课，就会有一个正确的认识。让我们一起来学习《燃烧与灭火》。 【教师】请同学们一起来回顾这几个实验，分别是硫和氧气反应，碳和氧气反应，镁条和氧气反应以及铁丝在氧气中反应，它们的实验现象有什么共同的特征？ 【学生】发光；放热；有氧气参与；氧化反应；很剧烈； 【教师】很好，如果老师把一块石头加热，它会不会燃烧呢？ 【学生】不会，它不是可燃物 【教师】那就是说燃烧必须是可燃物才行。把同学总结出的特征串联起来就形成了燃烧的定义。通过燃烧的定义，我们知道燃烧研究的对象是可燃物，那么可燃物燃烧需要什么条件呢？ 【学生】氧气…… 【教师】同学们可能已经有了自己的猜想，实验探究是化学研究问题的重要方法，请同学们自主学习课本128页实验7-1， 一起来探究燃烧的条件。 【学生】自主学习课本128页实验7-1 【教师】通过学习这个实验，我们知道这个实验是怎么进行的，请一位同学起来分享。 【学生】在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入硬纸圈圈住一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 【教师】很好，回答的非常完整，可以看到课本上的实验是在一个开放系统中，老师将课本上的实验装置进行了改进，将铜片上的红磷和白磷分别放置在带有气球的试管中，然后放入热水中。在实验之前，老师给大家一个温馨提示：1.物质燃烧所需的最低温度叫做着火点。2.白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。由此可知，不同的物质，它的着火点不同，对于白磷来讲，需要温度达到40℃以上，而红磷燃烧温度需要达到240℃以上才可以。下面，我们开始实验，注意观察实验现象。 【学生】热水中的白磷没有燃烧，但是试管中白磷燃烧了，同时试管中的红磷也没有燃烧。 【教师】通过试管中的红磷不燃烧，试管中白磷燃烧对比，说明可燃物燃烧需要什么条件？通过试管中白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？请同学们分组讨论，并将结论书写在学案上。 【学生】分组讨论燃烧的条件 【教师】书写板书 一、燃烧的条件 1、可燃物 【过渡】同学们讨论很积极，现在我请一位小组代表分享你们的结论。 【学生】试管中的红磷不燃烧，而白磷燃烧说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，因为它们都放在热水中，热水的温度最高能达到100℃，所以能达到白磷的着火点而达不到红磷的。 【教师】非常非常好，书写板书2、温度达到着火点以上 那么热水中白磷不燃烧而试管中白磷燃烧，又说明什么呢？ 【学生】说明可燃物燃烧需要氧气，因为热水中无氧气，而试管中有氧气。 【教师】书写板书：3、氧气 同学们总结的非常好，那这三个条件需要达到几个才能燃烧呢 【学生】三个，一个都不能少 【教师】是的，这三个条件必须同时具备，缺一不可，书写板书：缺一不可。 【过渡】我们知道热水中白磷不燃烧是因为缺少了三个条件中的？ 【学生】氧气 【教师】那如果我们重新鼓入氧气，热水中的白磷会不会重新燃烧起来呢？ 【学生】会 【教师】实验见真知，让我们通过实验进行验证，实验之前，老师提个问题：为什么老师要将铜片上的白磷和红磷放在带气球的中？ 【学生】因为白磷燃烧会生成大量的白磷，会污染空气。 【教师】看来大家都注意到了这个问题，同样，老师将书上的另一套装置也进行了改进，下面我们进行实验。 【学生】热水中白磷又重新燃起来了 【教师】通过这个实验再次验证了，燃烧的这三个条件缺一不可。 【过渡】燃烧改变了世界，但操作不当也会引发一些灾难，生活中我们该如何灭火呢？ 【教师】观察生活中的灭火经验，请同学们总结灭火的原理 【学生】关闭燃气灶阀门，是隔离可燃物 【教师】这就类似于打火机，摁下阀门，就有可燃物出来，松手就没有可燃物出来。书写板书: 二、灭火的原理 1、清除可燃物 那第二幅图片呢？ 【学生】降变温度至着火点一下 【教师】非常好，对于较大型的火灾，消防员通常会使用高压水枪灭火，书写板书 2、降温至着火点以下 【教师】最后油锅着火，用锅盖盖灭 【学生】隔绝氧气 【教师】这就类似于实验中如果酒精灯着火，要用湿抹布盖灭有相同的作用，书写板书 3、隔绝氧气 【过渡】燃烧的条件其实就