第一章--医用化学基础-绪论.ppt

用实际参加化学反应的物质的化学式，根据反应规律描述化学反应的式子。 首先用化学式表示参加反应的各种物质，再根据质量守恒定律进行配平，用等号连接反应物和生成物，并标示出反应条件。 （四）化学反应方程式 运用化学方程式进行计算 例如：中和4g NaOH需要H2SO4多少克？ 解：设中和4g NaOH需要H2SO4 x克。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2×40 98 4g xg 2×40：98=4：x x=4.9g 答：中和4g NaOH需要H2SO4 4.9克。 1. 溶液的定义 一种或多种物质分散到另一种物质中形成均匀、稳定的混合物。 溶液中包含溶质和溶剂，被分散的物质称为溶质，一种溶液中可以有多种溶质，水是常用的溶剂。 2. 溶液浓度的表示方法 浓度是指一定量溶液中所含溶质的量。溶液的浓度可以用溶质的质量百分数表示。 （五）溶液及其酸碱性 溶液中某溶质质量百分数 例如：0.9%的生理盐水指100克水溶液中含溶质NaCl为0.9克。 质量百分数 3. 溶液酸碱性 酸性溶液：pH<7 的溶液，如盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、醋酸、碳酸等； 碱性溶液：pH>7的溶液，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水等。 酸性溶液不仅仅是酸的溶液，碱性溶液也不仅仅是碱的溶液。 酸碱中和反应：酸+碱 盐+水 酸碱盐的概念 酸：在水溶液中，阳离子只有氢离子的物质。例如盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 碱：在水溶液中，阴离子只有氢氧根离子的物质。例如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氨水。 盐 ：金属阳离子或NH4+和酸根离子结合成的化合物。如：氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硝酸铵NH4NO3。 知识拓展 由该原子结构示意图可以得知，该元素为 号元素，名称为 ，元素符号为 ，质子数为 ，核外电子数为 ，有 个电子层，最外层 个电子，容易 电子，显示 价，表现出 性。该元素相对原子质量为39，其氯化物中氯的质量百分数为 %。 课堂练习 小结 * * 医用化学基础 第一章 绪论 长治卫生学校 陈林丽 医用化学基础 重点难点 1.化学的研究对象。 2.化学学习方法。 3.初中基础知识回顾。 一、化学的研究对象 从微观视角来研究物质组成、结构及其表现出来的性质、变化规律、合成方法和应用的一门自然科学。 二、化学和医药卫生的关系 （一） 人的生理活动与化学变化相伴随 （二） 药物的药效与其化学组成和结构相关 （三） 利用化学反应检验、诊断疾病 （一） 微观的角度 （二）实验的方法 （三）比较的习惯 （四） 归纳的能力 三、化学的学习方法 （一）构成物质的微粒 （二）组成物质的元素 （三）物质组成的表示方法 （四）化学反应方程式 （五）溶液及其酸碱性 四、化学基础知识 （一）构成物质的微粒 1. 原子 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 质子数：决定元素的种类。 中子数：与质子共同决定原子的种类。 电子数：决定元素的化学性质。 金属和一些非金属单质是由原子直接构成的，例如：Na、Ca、Mg、Fe、Cu、C、S等。 原子团：两个或多个原子形成的集体，以整体形式参加化学反应，作用和一个原子相同，则这个集体称为原子团。 例如：氢氧根OH-、铵根NH4+、硫酸根SO42-、NO3-等。 2. 分子 同种或不同种元素的两个或多个原子结合形成分子。 例如： 同种元素的原子结合成的分子：H2、O3； 不同元素的原子结合成的分子：H2O、H3PO4。 3. 离子 离子：原子或原子团得失电子形成的带电荷微粒。 阴离子：原子或原子团得电子带负电荷。 例如: Cl-、SO42-； 阳离子：原子或原子团失电子带正电荷。 例如：Na+、NH4+。 1氢H 1.008 2氦He 4.003 3锂Li 6.941 4铍Be 9.012 5硼B 10.81 6碳C 12.01 7氮N 14.01 8氧O 16.00 9氟F 19.00 10氖Ne 20.18 11钠Na 22. 99 12镁Mg 24.31 13铝Al 26.98 14硅Si 28.09 15磷P 30.97 16硫S 32.07 17氯Cl 35.45 18氩Ar 39.95 （二）组