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学习必备欢迎下载高一化学必修1 知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法 —— 根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例易溶固体与液体分NaCl①不断搅拌； ②固+液蒸发酒精灯、开（H2O）最后用余热加蒸发皿、热；③液体不超溶解度差别大的溶NaCl结晶玻璃棒质分开过容积 2/3（NaNO3）固+固能升华固体与不升升华酒精灯I2 （NaCl）华物分开①一角、二低、易溶物与难溶物分漏斗、烧三碰；②沉淀要NaCl固+液过滤开杯洗涤；③定量实（CaCO3）验要 “无损 ”溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的①先查漏； ②对 学习必备 欢迎下载 高一化学必修 1 知识点综合 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法 —— 根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 易溶固体与液体分 NaCl ①不断搅拌； ② 固+液 蒸发 酒精灯、 开 （H2O） 最后用余热加 蒸发皿、 热；③液体不超 溶解度差别大的溶 NaCl 结晶 玻璃棒 质分开 过容积 2/3 （NaNO3） 固+固 能升华固体与不升 升华 酒精灯 I2 （NaCl） 华物分开 ①一角、二低、 易溶物与难溶物分 漏斗、烧 三碰；②沉淀要 NaCl 固+液 过滤 开 杯 洗涤；③定量实 （CaCO3） 验要 “无损 ” 溶质在互不相溶的 溶剂里，溶解度的 ①先查漏； ②对 从溴水中 萃取 分液漏斗 不同，把溶质分离 萃取剂的要求； 提取 Br2 出来 ③使漏斗内外 大气相通 ;④上 乙酸乙酯 层液体从上口 与饱和 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 液+液 倒出 Na2CO3 溶 液 蒸馏烧 ①温度计水银 瓶、冷凝 球位于支管处； 分离沸点不同混合 乙醇和水、 蒸馏 管、温度 ②冷凝水从下 溶液 I2 和 CCl4 计、牛角 口通入； ③加碎 管 瓷片 精品资料 精品学习资料 第 1 页，共 47 页 学习必备欢迎下载分离胶体与混在其淀粉与渗析半透膜更换蒸馏水中的分子、离子NaCl加入某些盐，使溶蛋白质溶用固体盐或浓盐析质的溶解度降低而烧杯液、硬脂酸溶液析出钠和甘油易溶气与难溶气分洗气洗气瓶长进短出CO2（HCl ）开气+气NO2液化沸点不同气分开U 形管常用冰水（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时， 即停止加热， 例如用结晶的方法分离NaCl和 KNO 3 学习必备 欢迎下载 分离胶体与混在其 淀粉与 渗析 半透膜 更换蒸馏水 中的分子、离子 NaCl 加入某些盐，使溶 蛋白质溶 用固体盐或浓 盐析 质的溶解度降低而 烧杯 液、硬脂酸 溶液 析出 钠和甘油 易溶气与难溶气分 洗气 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl ） 开 气+气 NO2 液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 （N2O4） i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液 中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合 物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从 而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过 高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时， 即停止加热， 例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO 3 混合物。 ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的 分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的 溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： 精品资料 精品学习资料 第 2 页，共 47