初中化学_《金属》复习教学课件设计.ppt

九年级 化学 第四单元 金属（复习） 不锈钢杯 真丝围巾 涤纶制成的航天服 陶瓷花盆 你能给下面的几种材料进行简单的分类吗？ 复习目标 1、了解金属材料的分类 2、掌握金属的物理性质和化学性质 3、了解金属的锈蚀与防护 第一回合 教材寻宝 快速阅读教材84-87页，回答以下问题： 1、金属的物理性质有哪些？ 2、常见的合金有哪些？他们的主要成分是什么？ 3、合金与纯金属相比其优越性是什么？ 多识一点 大家一起来想一想，为什么合金的性质和纯金属的相比较会有差异呢？他们的用途又有那么大的差异呢？ 结构 性质 用途 第二回合 性质探究 我们知道我们在研究物质的性质时通常会研究它的物理性质和化学性质，刚才我们复习了金属的物理性质，那么金属又具有什么样的化学性质呢？接下来我们一起探究一下： 1、4Fe+3O2=2Fe2O3 2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ 4、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 5、Cu+FeSO4=CuSO4+Fe 6、Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 金属与氧气的反应 金属与酸的反应 金属与盐溶液的反应 性质探究一 金属与氧气的反应 问题引导： 1、家里的铝制品时间长了会不会像铁制品一样会锈迹斑斑呢？你知道为什么吗？ 2、家里的铜火锅时间长了会变黑，你知道为什么吗？铁在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？ 3、“真金不怕火炼”你知道这其中的道理吗？ 通过以上问题你能得出以下金属的活泼性大小关系吗？ Mg Al Fe Cu Au Ag > > 性质探究二 金属与酸的反应 “实验重现”： 1、在试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约2-3 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度？ 2、将上述实验的稀盐酸换作稀硫酸会有同样的现象吗？ 反应时间 生成氢气的质量 镁、铝、锌、铁 生成氢气的质量 金属的质量 A B C D A B C D 你能否对以下化学方程式进行改正呢？ 1、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2、2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ 常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的 金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 金属活动性由强逐渐减弱 性质探究三 金属与盐溶液的反应 1、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 2、Cu+FeSO4=CuSO4+Fe 3、Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 你能说出金属与盐溶液反应的条件吗？ 1、在金属活动顺序中位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 2、盐必须可溶于水。 3、“距离产生美”。 4、金属不包括K、Ca、Na 1、你能利用提供的试剂设计实验证明Fe、Cu的活泼性吗？ Fe、Cu、H2SO4、FeSO4、CuSO4 2、你能利用提供的试剂设计实验证明Fe、Cu、Ag的活泼性吗？ Fe、Cu、Ag、FeSO4、CuSO4、AgNO3