氯气的性质及其应用.pptx

专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一节氯气（Cl2）的性质及其应用CI2的物理性质用什么方法收集？能用排水法收集吗？如何闻氯气？如何闻气体？用手在集气瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。练习B氯气：气体。液氯：液态氯,氯气在降温加压条件下液化。氯水：氯气溶解于水，是混合物。1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体氯原子结构最外层7个电子，易得电子，形成8电子稳定结构。结构决定性质化学性质1.与金属单质反应（1）与Cu（铜）反应现象红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜CuCl2）加少量水时（浓度大）：溶液呈绿色加多量水时（浓度小）：溶液呈蓝色化学方程式点燃Cu+ Cl2 === CuCl2点燃2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3化学性质1.与金属单质反应（2）与Fe（铁）反应红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3）现象加水时：溶液呈黄色化学方程式常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。注意化学性质1.与金属单质反应（3）与Na（钠）反应点燃2Na ＋ Cl2 2NaCl化学性质1.与金属单质反应（3）与Na（钠）反应黄色火焰,生成大量白烟（氯化钠NaCl）现象加水时：溶液呈无色化学方程式[小结] 氯气不但与铜、铁、钠反应，而且能与金属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化合价为最高价的金属氯化物。练习2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A FeCl3B CuCl2 C HCl D FeCl2D化学性质2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应①点燃点燃H2+Cl2 2HCl化学性质2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应①点燃纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。现象化学方程式工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得盐酸。化学性质2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应②光照化学性质2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应为什么同样是氢气和氯气反应，表现出的现象却不同呢？②光照将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸，并在空气中跟水蒸气结合出现白雾。现象在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯气的接触面积很小。在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接触面积很大。接触面积越大，反应越剧烈。化学方程式光照H2+Cl22HCl自来水用氯气消毒氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。游泳池氯水成分探究：【探究实验1】观察氯水的颜色 现象：氯水呈浅黄绿色 结论一：氯水中有Cl2分子问：氯水仅仅是氯气单纯地溶解于水（只存在氯分子和水分子）吗？氯水成分探究：【探究实验2】在试管中滴入几滴新制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和两滴稀硝酸，观察现象。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 结论二：氯水中有Cl-AgCl氯水成分探究：【探究实验3】分别用玻璃棒蘸取新制氯水滴在PH试纸上。观察现象。现象：PH试纸先变红，后褪色结论三：氯水中有 H+ 和有漂白性的“？”问：使PH试纸褪色的“？”是Cl2吗？氯水成分探究：【探究实验4】将干燥的氯气分别通入放有干燥有色布条和湿润的有色布条的广口瓶中，观察实验现象。现象：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色结论四：Cl2无漂白性，Cl2遇水新生成一种有漂白性的物质氯水成分探究：探究实验小结：实验结论观察氯水颜色氯水中有Cl2分子氯水中加硝酸银、稀硝酸氯水中有Cl -氯水滴在PH试纸上氯水中有H+及另一种新生成的具有漂白性物质氯气通向干燥有色布条及湿润有色布条结论：氯水成分复杂，说明氯气通入水中不是单纯的溶解，还发生了化学反应。试写出氯气与水的反应方程式化学性质3.与H2O（水）反应化学方程式：Cl2 + H2O HCl + HClO （次氯酸）溶液呈浅黄绿色现象 Cl2+H2OHCl + HClOHClO H+ + ClO-【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？HCl = H+ + Cl-Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-HClO的性质光照a)不稳定性：2 HClO HCl+O2↑b)强氧化性：漂白性、 杀菌消毒C)弱酸性：酸性小于碳酸[思考]HClO有什么用途？答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。【问】自来水常用液氯消毒。为什么刚放出的自来水不能养金鱼，而将自来水在阳光下晒几小时就可以养金鱼了？液氯、新制氯水、久置氯水有什么区别？次氯酸见光分解，氯水逐渐转化为盐酸，氧化性减弱。氯水能长久保存吗？不能，现用现制。短时间保存：棕色细口瓶液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色酸性漂白性