广西桂林市逸仙中学高中化学必修一《氧化还原反应的分析》课件.pptVIP

３、氧化还原反应 一、从氧的角度分析 二、从化合价的角度分析 三、从得失电子的角度分析 四、氧化性和还原性相对强弱的判断 五、氧化还原反应与四大基本反应的关系 一、从氧的角度分析 CuO+H2 Cu+H2O CuO Cu H2 H2O 失去氧 得到氧 CuO + H2 Cu + H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被还原 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 二 从元素化合价升降的角度分析 CuO+H2 Cu+H2O CuO Cu H2 H2O CuO + H2 Cu + H2O +2 0 0 +1 化合价降低 化合价升高 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 +2 0 0 +1 用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出： ① 物质所含元素化合价升高的反应就是 氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。 ③所含元素化合价升高的物质是还原剂， 所含元素化合价降低的物质是氧化剂。 ②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还应。 举例分析： 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 既是氧化产物，又是还原产物 还原剂 氧化剂 三、为了进一步了解氧化还原反应的 本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应。 2Na 2Na 0 0 +1 -1 失去2e- 2Na + Cl2 2NaCl Cl2 2Cl 0 0 +1 -1 得到2e- 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 失去2e- 得到2e- 物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。 2Na + Cl2 2NaCl 2e- 还原剂 氧化剂 既是氧化产物，又是还原产物 因此，我们可以说： 但是，也有一些反应，分子里仅有 共用电子对的偏移。 例如：H2和Cl2的反应 H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图 电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下： 所以,氧化还原反应的实质是： -4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 氧化、失去e-，化合价升高 还原，得到e-，化合价降低 通过以上分析，我们认识到： 有电子转移的反应是氧化还原反应。 氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。 还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 得到电子，化合价降低，发生还原反应 四、氧化性和还原性相对强弱的判断 （1）根据活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2 离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强 ① 根据金属活动性顺序判断： ② 根据非金属活动性顺序判断： 单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱 阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强 结论：氧化性：CuO > H2O 还原性： H2 > Cu 0 +1 +2 0 还原剂 如: H2 + CuO Cu + H2O （2）根据氧化还原反应方程式判断 氧化产物 还原产物 氧化剂 规律简化： 比什么“性” 找什么剂， 产物之“性”小于“剂”， 联合对比自成序 ① 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性； ② 当处于最低价态时，只