初中常见化学方程式.doc

一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃） 　　 反应方程式 反应基本类型 反应现象 用途 点燃 　　2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料 点燃 　　S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药） 点燃 　　4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪 点燃 　　3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热. / 点燃 　　2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花 点燃 　　CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料 　　2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页） / 二. O2的制法 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 实验室制取O2 MnO2 　　2KClO3=====2KCl+3O2↑ 　　 分解 / MnO2 　　2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡 通电 　　2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 / 　　2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 / 三. C的化学性质 　　1.可燃性 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 （O2充足） 　　点燃 　　C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料 （O2不充足） 　　点燃 　　2C+O2====2CO 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO 　2.还原性 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 高温 　　CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一 高温 　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属) 高温 　　2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑ 置换 / 还原Fe2O3(炼铁) 四. CO的化学性质 　　1. 可燃性 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 点燃 　　2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤气主要成分,做燃料 　2. 还原性 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 　　CuO+CO====Cu+CO2 / 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜) 高温 　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 / / 还原Fe2O3(炼铁) 高温 　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 / / 还原Fe3O4(炼铁) 对比： 　　H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu 五.CO2的化学性质 　　1. 与H2O反应 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料 　　H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定) 　2.与（中）强碱的反应 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ∕ 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ∕ 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取 　　 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字" Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生