无极分析化学化学键和分子结构省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

2024/5/101第八章化学键和分子结构§8-1离子键理论§8-3分子极性与变形性§8-4分子间作用力和氢键本章目录§8-2共价键理论§8-5离子极化和变形性§8-6晶体结构第1页

2024/5/102除了稀有气体元素原子能以单原子形式稳定出现外，其它元素原子则以一定方式结合成份子或以晶体形式存在。分子是物质能独立存在并保持其化学特征最小微粒。物质化学性质主要决定于分子性质，而分子性质主要决定于分子内部结构。§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第2页

2024/5/103分子结构包含两个方面内容：分子中直接相邻原子间强相互作用力，即化学键问题和分子空间构型(几何形状)问题。按照化学键形成方式与性质不一样，化学键可分为三种基本类型：离子键、共价键和金属键§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第3页

2024/5/104一、离子键形成及特点1.离子键形成§8-1离子键理论由电负性大活泼非金属原子与电负性小活泼金属原子得失电子后，阴阳离子经过静电引力而形成化学键，叫离子键。由离子键形成化合物叫做离子型化合物，以离子晶体形式存在。§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第4页

2024/5/105越大，形成离子键越稳定经典离子型化合物ⅠA、ⅡA金属阳离子（Be除外）ⅥA、ⅦA非金属阴离子§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第5页

2024/5/1062.离子键性质（1）离子键本质——正负离子间静电引力介电常数电荷离子间距离f越大，离子键强度越大。§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第6页

2024/5/107（2）离子键特征——无方向性和饱和性因假定离子电荷分布是球形对称，故可在各个方向上、同等程度、尽可能多吸引相反电荷其它离子，使体系能量降为最低，形成牢靠离子键。§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第7页

2024/5/108（3）键离子性与成键元素电负性差相关成键元素电负性差?X越大，离子键成份越大。对AB型化合物：（近似）?X1.7,离子型化合物?X?1.7，共价型化合物?X=1.7，离子键成份50%离子键与共价型没有严格界限：经典离子型化合物，也有共价成份；它们之间存在着一系列逐步改变。如：?X最大CsF（?X=3.19）共价性为8%；HF（?X=1.781.7），但以共价性为主。§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第8页

2024/5/109二、离子键强度晶格能大小标志着离子晶体中离子键强弱，晶格能越大，离子键越强，离子晶体越稳定，该晶体熔、沸点越高，硬度越大。晶格能U（kJ·mol-1)1molA+(g)+1molB-(g)=1molAB(s)放出能量§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第9页

2024/5/1010离子结构很大程度上决定着离子型化合物性质。1.离子电荷：离子电荷越高、半径越小、静电引力越强，则离子键越强，熔、沸点越高。三、离子特征Fe2+还原性；Fe3+氧化性，与SCN－显红色影响物理性质影响化学性质§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第10页

2024/5/10112.离子半径：正、负离子核间距，即正、负离子有效半径之和。（1）同一主族、电荷相同离子，从上而下，半径增大：Li+Na+K+Cs+（2）同一周期自左向右正离子电荷越高、半径越小：r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)负离子电荷越高，半径越大：r(S2-)r(Cl-)§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第11页

2024/5/1012（5）周期表中处于相邻左上角和右下角正离子半径近似相等，如：Na+~Ca2+、Li+~Mg2+。（3）同一元素高价离子半径小于低价离子半径，如：r（Fe3+）r(Fe2+).（4）负离子半径较大，r（130?250pm）正离子半径较小，r（10~170pm）r（k+）r(Cl-)§8-1离子键理论第八章化学键和分子结构第12页

2024/5/1013单原子负