2017-2018学年高中化学选修四导学案(26份)-人教课标版15.doc

第课时酸碱中和滴定

.了解在日常生活、生产中的应用。.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。.了解指示剂选择方法。.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定的原理

.概念

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

.原理

()实质：＋＋－(均为强电解质，填离子方程式)。

()原理：中和反应中酸提供的＋与碱提供的－的物质的量相等。即(＋)·酸＝(－)·碱(均为强电解质)。

.实验关键

()准确测定参加反应酸、碱的体积。

()准确判断滴定终点。

二、酸碱中和滴定的基础知识.仪器及使用

()仪器\\\{(\\\\(酸式滴定管(如图),碱式滴定管(如图),滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶))

()滴定管的使用方法

．主要试剂

()待测液。

()标准液。

()指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

．滴定操作

()实验前的准备工作

()滴定

()终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。读数并记录。

．数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复～次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

()用稀盐酸滴定未知浓度的溶液时，锥形瓶用溶液润洗两次。()

()用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。()

()直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。()

()滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。()

()酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。()

()要准确量取盐酸溶液时，可以选用的量筒。()

()当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显变化，即为滴定终点。()

()有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“”刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，溶液的体积是。()

答案：()×()×()×()√()×()×()×()×

．下列有关滴定操作的顺序正确的是()

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管活塞是否漏水④滴定⑤洗涤

．⑤①②③④ ．③⑤①②④

．⑤②③①④ ．②①③⑤④

答案：

．选取适当指示剂，准确判断滴定终点

()指示剂的选择

强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。

()滴定终点的判断(以溶液滴定未知浓度的盐酸为例)

若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。

．滴定操作注意事项

()锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。

()滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响测量结果。

()滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。

()读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。

()滴定管读数应精确到小数点后两位，如是正确的，而不能读成。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

()准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。

．小烧杯中 ．洁净纸片上

．托盘上

()滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填编号字母)作指示剂。

．甲基橙 ．石蕊

．酚酞 ．甲基红

()滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

()根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是，烧碱样品的纯度是。

滴定次数

待测溶液体积()

标准酸体积()

滴定前的刻度

滴定后的刻度

第一次

第二次

[解析]()称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；()酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；()为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸；()平均标准酸体积()＝\((－)＋(－))＝，然后根据()＝\(()·()())，解得()＝，()＝\(××)×＝。

[答案]()()

()锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

()

用标准浓度的溶液滴定未知浓度的溶液，应该选择哪种指示剂？

答案：为弱酸，为强碱，应选择酚酞作指示剂。

酸碱中和滴定的仪器选择和实验