5.2.3 硝酸 酸雨及防治 （教学课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治第五章化工生产中的重要非金属元素

1.通过实验探究，了解硝酸的性质，建构物质间转化关系，能从化合价、类别两个角度认识硝酸的性质，树立宏微结合的观念。2.结合真实情境中的应用实例，了解酸雨的形成及对生态环境的影响，树立责任感，提高保护环境的可持续发展意识。学习目标

五、硝酸1.硝酸的物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大

【思考1】浓硝酸久置会变黄，浓硝酸呈黄色的原因是什么？【思考2】在实验室中怎样除去浓硝酸的黄色？【思考3】硝酸应如何保存？一般保存在棕色试剂瓶，并放置阴凉处4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O通入适量空气4NO2+2H2O+O24HNO3

2.硝酸的化学性质（1）酸性HNO3+NaOH==NaNO3+H2O2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2OHNO3+NH3==NH4NO3（2）不稳定性

活动探究向上拉铜丝，终止反应。尾气处理装置①铜丝这样设计有什么优势？②为什么将生成气体通入氢氧化钠中？（3）强氧化性

实验现象实验结论在具支试管中加入2mL浓硝酸，有______色气体产生浓硝酸与铜反应，生成_______，化学方程式为：_____________________________________________；在具支试管中加入2mL稀硝酸，有无色气体产生，该气体在试管中很快变为______色稀硝酸与铜反应，生成______，化学方程式为：____________________________________________、_____________________。红棕红棕NO2NO3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

2.硝酸的化学性质（1）酸性（2）不稳定性（3）强氧化性Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

⑴除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2；⑵一般情况下，金属与浓硝酸生成NO2，与稀硝酸生成NO；⑶常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化。硝酸与金属反应的规律

六、酸雨及防治酸雨被称为“空中死神”，你知道什么是酸雨吗？酸雨的危害有哪些？空气中的SO2主要有哪些来源？

3.形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨是如何形成的？1.什么是酸雨，呈酸性的雨水就是酸雨吗？由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6【交流讨论】2.举例说出酸雨的危害水质酸化、土壤酸化、腐蚀建筑、设备、破坏植被等主要污染物为二氧化硫、氮氧化物。形成途径一：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4途径二：2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4

为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。酸雨的防治可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O22CaSO4

课堂小结硝酸酸雨及防治硝酸酸雨及防治物理性质化学性质酸性不稳定性强氧化性酸雨成因酸雨危害防治措施

含氮物质的化合价变化及规律(1)氮元素间的氧化还原反应(2)含氮物质的连续氧化①3NO2+H2O==2HNO3+NO②2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O③6NO+4NH35N2+6H2O④NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O