7.1认识有机化合物 （教学课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第一节认识有机化合物;;;一、有机化合物中碳原子的成键特点;微思考1试以4个碳原子相互结合的方式为例,分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。

提示:碳原子之间可以相互连接成碳链或碳环,碳链上可以带有支链,碳环上可以有侧链;碳原子之间可以形成单键、双键或三键,双键或三键的位置可以不同,等等。;微训练1有机物种类繁多的主要原因是()。

A.有机物分子结构十分复杂

B.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

C.有机物分子中的碳原子通过离子键和共价键与其他原子结合

D.碳原子有四个共价键,且碳原子间也可以成键,而且有多种成键方式和不同的碳骨架

答案:D

解析:有机物中碳原子个数可以有很多个,并且碳原子间因成键方式或碳骨架的不同而具有多种结构。;二、烷烃

1.甲烷的分子结构。;实验数据表明,CH4分子中共价键的夹角为109°28,4个C—H的长度、强度和夹角完全相同,说明CH4的空间结构为

正四面体。?;2.乙烷、丙烷、丁烷的组成和结构。;3.烷烃的结构特点。;烷烃中碳碳结合成链状时,链状不是“直线状”,而是呈锯齿状,链上还可分出支链,如图所示。;4.烷烃的命名。

(1)表示。;5.同系物。

(1)定义:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。?

(2)实例:CH4、C2H6、C3H8互为同系物。;6.同分异构体。

(1)定义:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象称为同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。?

(2)C4H10的同分异构体的结构简式及名称为CH3CH2CH2CH3、正丁烷和、异丁烷,其中沸点较低的是异丁烷。;(3)甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。丁烷的同分异构体有2种,戊烷的同分异构体有3种。

(4)同分异构现象的广泛存在也是有机物种类繁多的重要原因之一。;×;三、烷烃的性质

1.烷烃的物理性质(随分子中碳原子数增加)。

(1)熔、沸点:逐渐升高;?

(2)状态:由气态→液态→固态,其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态;

(3)密度:逐渐增大且均比水的密度小,难溶于水。?

(4)水溶性:难溶于水。;微训练2下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确??是()。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③

C.④③②① D.②④③①

答案:A

解析:烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加而升高;碳原子数相同的烷烃,支链越多,沸点越低。;2.烷烃的化学性质。

(1)通常情况下,烷烃性质稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。;;(3)取代反应。

①以甲烷为例探究。;;注意:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水;常温下CH3Cl是气体,其余三种均为液体。?;②定义。

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。

(4)有机化合物的共性。

①大多数有机物的熔点比较低,且难溶于水,易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。?

②大多数有机物容易燃烧,受热会发生分解。

③有机物的化学反应比较复杂,常伴有副反应发生,很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。;微训练3下列性质中不是烷烃所具有的是()。

A.常温下都为气态,都不溶于水

B.完全燃烧时产物只有CO2和H2O

C.通常不与强酸、强碱及高锰酸钾反应

D.一定条件下可与卤素单质发生取代反应

答案:A

解析:常温下,碳原子数较多时,烷烃可能为液态或固态。;一常见有机化合物结构的表示方法;(1)甲烷分子的空间结构是怎样的?写出甲烷的电子式和结构式。

提示:甲烷的空间结构为正四面体结构。;(2)甲烷分子中所有原子共平面吗?

提示:甲烷为正四面体结构,所有原子不能共平面。

(3)根据甲烷的分子结构推测CH2Cl2有几种结构?

提示:甲烷为正四面体结构,因此CH2Cl2中2个Cl在空间一定处于相邻位置,CH2Cl2只有一种结构。;重难归纳;典例剖析

【例1】下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。;(1)甲烷的球棍模型是(填字母,下同),甲烷的电子式是。?

(2)如果甲烷是平面结构,则CH2Cl2应该有种结构,实际CH2Cl2有种结构,证明甲烷不是平面结构,而是结构,上述中的更能反映其真实存在状况。?

答案:(1)CB

(2)21正四面体D;学以致用

1.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是()。

?

A.CH4、CCl4和CH3Cl都是