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第二单元离子键离子晶体
.了解离子键的形成,能大致判断离子键的强弱。(重点)
.了解离子晶体的概念,了解离子晶体的性质。(重点)
.了解晶格能的概念和意义,了解晶格能与晶体的关系。(难点)
离子键的形成
[基础·初探]
.形成过程
离子化合物中,阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引,而阴、阳离子的核外电子之间,阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。
.定义
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
.特征
()电子式表示形成过程为
。()
()的电子式为+[∶\(,\\(),\\())∶]\\(-)。()
()离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。()
()的电子式为()
()中只存在离子键。()
【答案】()×()×()×()√()×
[核心·突破]
.离子键
()成键微粒:带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
()离子键的存在:离子晶体中。
()成键的本质:阴、阳离子之间的静电作用。
.离子化合物的形成条件
()活泼金属(指第Ⅰ和Ⅱ族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第Ⅵ和Ⅶ族的元素)之间形成的化合物。
()金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。
()铵根离子(\\(+))和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。
【温馨提醒】
.离子晶体不一定都含有金属元素,如。
.离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键,如、中均含有共价键。
.金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键,如含有共价键。
.熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物,如金属等。
[题组·冲关]
题组离子键的形成与特征
.下列说法不正确的是()
【导学号:】
.离子键没有方向性和饱和性
.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
.离子键的实质是静电作用
.静电作用只有引力
【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子,故无方向性和饱和性,非金属元素也可形成离子键,如中\\(+)与-形成离子键。
【答案】
.下列说法中,正确的是()
.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键
.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
.含离子键的化合物一定是离子化合物
.含有金属阳离子的物质都是离子化合物
【解析】等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物,其中含有离子键。、等化合物由金属元素和非金属元素组成,它们都是离子化合物;等化合物由金属元素和非金属元素组成,它是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子,但它们不是化合物,更不是离子化合物。
【答案】
题组电子式的书写
.下列用电子式表示离子键形成过程的各式中正确的是()
【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意:先将要成键原子的电子式写在箭号左方;再在箭号右方写离子化合物的电子式(注意离子标正、负电荷,阴离子标“[]”,在标正、负电荷时,要注意正负电荷总数要相等);箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。
【答案】
.下列电子式中,正确的是()
【答案】
离子晶体
[基础·初探]
.概念:由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。
.物理性质
()离子晶体具有较高的熔、沸点,难挥发。
()离子晶体硬而脆,离子晶体中,阴、阳离子间有较强的离子键,离子晶体表现了较强的硬度。
()离子晶体在固态时不导电,熔融状态或溶于水后能导电。
()大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中,难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
.晶格能
()定义:拆开离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号表示,单位为·-。
.常见的两种结构类型
氯化钠型
氯化铯型
晶体结构模型
配位数
每个晶胞的组成
个+和个-
个+和个-
相应离子化合物
、、、、
、等
、、等
.影响离子晶体配位数的因素
离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比\(+-)有关。
组成相同的离子晶体的阴、阳离子的空间排列一定相同吗?
【提示】不一定。
[合作·探究]
两种常见离子晶体的阴、阳离子的空间排列探究
型(如图)
()+和-的配位数(一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)分别为多少?
【提示】。
()晶胞包含的+和-分别为多少?
【提示】。
()晶体中每个+周围等距离最近的+有几个?
【提示】。
()+周围的个-围成的几何构型是什么?
【提示】正八面体。
型(如图)
()+和-的配位数分别为多少?为什么与的离子配位数不同。
【提示】;+的半径
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