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高二上学期化学期末复习专题训练4：化学反应与电能

一、选择题(本题共16小题,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列变化中属于原电池反应的是()

A.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

B.在空气中,金属铝表面迅速被氧化,形成一层保护膜

C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝色保护层

D.铁与稀硫酸反应时,改用铁粉,可加快H2的产生

解析:A项构成原电池,铁作正极被保护,正确;B项铝在空气中表面被氧化是化学腐蚀,不构成原电池,错;C项红热的

铁丝与水、氧气反应形成蓝色保护层属于直接反应形成的氧化膜,错;D项改用铁粉,增大了固体表面积,可加快H2

的产生,与原电池无关,错误。

答案:A

2.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由大到小的顺序为()

A.②①③④⑤⑥

B.⑤④③①②⑥

C.⑤④②①③⑥

D.⑤③②④①⑥

解析:①中Fe为负极,杂质C为正极,属于钢铁的吸氧腐蚀,腐蚀速率较慢;②、③、④实质均为原电池装置,③中Fe为

正极,被保护,②、④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的金属活动性差别

大,故Fe-Cu原电池中Fe的腐蚀速率较大;⑤中Fe接电源正极作阳极,Cu接电源负极作阴极,加快了Fe的腐蚀;⑥中

Fe接电源负极作阴极,Cu接电源正极作阳极,减缓了Fe的腐蚀。根据以上分析可知:铁在其中被腐蚀的速率由大到

小的顺序为⑤④②①③⑥。

答案:C

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3.下列说法中正确的是()

A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+

--O2-

B.以CO和O构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2eC+2HO

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C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

D.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

解析:钢铁发生吸氧腐蚀时,负极主要发生的反应是Fe-2e-Fe2+,A项错;以CO和O2构成的原电池中CO作还原

O2---O2-

剂,在负极失去电子被氧化,由于溶液呈碱性,因此CO的氧化产物为C3,负极反应式为CO+4OH-2eC3

+2HO,B项正确;要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H、Cl,C项错;电解精炼铜

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时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,D项错误。

答案:B

4.下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列对此两套装置进行的实验分析中正确的是()

甲乙

A.乙装置将化学能转化为电能

B.两装置中石墨电极上产生的气体都是H2

C.甲装置中的铁电极发生氧化反应

D.两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀

解析:乙装置是电解池,将电能转化为化学能,A项错;甲装置中的石墨作正极,电极反应生成的是H,乙装置中的石墨

2

作阳极,电极反应生成的是O,B项错;甲装置中的铁作负极,发生氧化反应,