高考化学阿伏伽德罗常数作业及解析.docx

阿伏伽德罗常数

.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

O.lmoll-】NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2Na

12g石墨烯和12g金刚石均含有Na个碳原子

C.常温常压下，124gp4中所含P-P键数目为4Na

D.2.8gCO和C2H』的混合气体中含有的质子数为1.4Na

【答案】B

【解析】A.溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A错误：B.12g石墨烯和12g金刚石的物质的量均是linol,都含有Na个碳原子，故B正确：C.124gp的物质的量』=一个白磷分子含有6个P-P共价键，则ImolP』所含P-P键数目为124g/mol

6Na,故C错误：D.CO和C2H4含的质子数不相等，无法算混合气体所含的质子数，故D错误：故选B。

.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为O.INa

O.lmolFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2Na

22.4L（标况下）NO与OSmolCh混合充分反应，最后得到NO?分子小于Na个

D.常温下，pH=13的Ba（OH）z溶液中含有OH-数目为O.INa

【答案】C

【解析】A.标准状况下，SO?不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误：B.稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+,转移电子数为0.3Na，故B错误：C.根据2NO+O2=2NO2反应，标况下22.4LNO与0.5molO2混合充分反应，最后得到ImolNO2分子，因为2NO2-NzO4的存在，所以最后得到NO?分子小于Na个，故C正确：D.未给溶液的体积，无法计算OFF数目，故D错误：答案选C。

.阿伏加德罗常数的值为Na，下列说法正确的是（）

A.ILO.lmol/LNaHSO4溶液中含有0.INa个HSO?

B.在含有4moiSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4Na

C.常温下，14gGH」和C3H的混合气体中含有2N,\个氢原子

D.O.lmolNazO?固体与足量的H?。充分反应，转移。2必个电子

【答案】C

【解析】A.NaHSO4在溶液中完全电离生成钠离?子、氢离子、硫酸根离子，不存在HSOJ,故A不符合题意：B.在含4moiSi-O键的石英晶体中，含有Imol二氧化硅，含有2moi氧原子，含有氧原子的数目为2Na,故B不符合题意；C.14gC2H4和C3H6的混合物中含有Imol简式CH.含有2mol氢原子，含有2Na个氢原子，故C符合题意；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T*NazCh中氧元素的化合价从-1价升高到。价，2molNa2O2完全反应，转移2moi电子，O.lmolNazCh固体与足量的H?O充分反应，转移O.INa个电子,故D不符合题意：答案选C。

.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成N02分子数目为2Na

B.反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+b中，每1皿1参与反应转移的电子数为6心

C.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na

D.标准状况下，2moiNa。与44.8LSO?完全反应，转移的电子数目为4以

【答案】D

【解析】A.NCh中存在平衡：2NO2=N2O4,导致NO2分子个数变少，故6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目小于2Na,故A错误；B.反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+L中，当Imol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为Imol,且由0价变为-2价，故当lmol臭氧参与反应时，反应转移2Na个电子，故B错误：C.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为譬“；= Imol酸含有4mol,溶液中水也含有O

原子，所以混合液中含有氧原子数大于0.4Na,故C错误：D.标况下44.8LSCh的物质的量为2mol,和2moiNa92发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4,此反应中S元素由+4价变为+6价，故2moi二氧化硫转移4Na个电子，故D正确。答案选D.

.关于M下列说法正确的是（）

A.常温常压下，17g羟基（一isOH）所含中子数为9乂、

0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH1的数目之和为0.1N,、

C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为O.OINaD.标准状况下，足量的甲烷与22.4LCE（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C-C1键的数目为Na

【答案】D

【解析】A.17g羟基（一”oh）