实验三、混合碱的测定.pptx

实验名称混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(二)Na2CO3+NaHCO3的测定V1:Na2CO3→NaHCO3(生)NaHCO3(生)→H2O+CO2V2:NaHCO3(原)→H2O+CO2V2?V1微红一、实验目的1了解强碱弱酸盐滴定过程中PH的变化2掌握用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠，碳酸氢钠以及总碱量的方法3了解酸碱滴定法在碱度测定中的应用。二、实验仪器及试剂实验仪器：分析天平，烧杯，酸式滴定管，锥形瓶，铁架台，移液管实验试剂：混合碱，1mol/L的盐酸，酚酞，甲基橙三、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：??Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl?先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：?NaHCO3+?HCl=NaCl+?CO2↑+H2O四、实验步骤1.0.1mol/L的盐酸的配制用25ml移液管取1mol/L的HCl25ml，移入250ml容量瓶中，定容至刻度，摇匀、贴标、备用。2.混合碱溶液的配制准确称取1.50g碱试样于250mL烧杯中,加水使之溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,充分摇匀.取三个锥形瓶，用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中,加酚酞指示液2滴。3.第一步滴定：酚酞为指示剂用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为微红色（无色）,记下HCl溶液用量V1。4.第二步滴定：甲基橙为指示剂在第一步滴定成接近无色的溶液中加入甲基橙指示液1～2滴,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色.记下HCl溶液用量V2.平行测定三次.则Na2CO3的含量可由下列式子计算W(Na2CO3)=W(NaHCO3)=式中ms为混合碱试样质量(单位为g),V为滴定混合碱试液用去盐酸的体积（单位为ml）C(HCl)×V1×M(Na2CO3)×100%25250ms×1000×C(HCl)×(V2-V1)×M(NaHCO3)×100%25250ms×1000×数据记录记录项目123混合碱的质量/gV1（HCl）第一指示剂计量点/mlV2（HCl)第二指示剂计量点/mlV2（HCl）--V1(HCl)两次计量点间盐酸体积之差/mlW()W(Na2CO3)平均值相对平均偏差W(NaHCO3)W(NaHCO3)平均值相对平均偏差Thanks