溶液三守恒及离子浓度大小比较.ppt

关于溶液三守恒及离子浓度大小比较专题一:溶液中离子浓度关系中的几个守恒1.几个守恒原理①电荷守恒:溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带负电荷.如Na2CO3溶液中的电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)②物料守恒(原子守恒):电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。第2页,共17页，2024年2月25日，星期天③质子守恒:是依据水的电离反应H2O=H++OH-,由水电离出来的H+和OH-的物质的量是相等的.如Na2CO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在,但n(Na)=2n(C)C(Na+)=2C(HCO3-)+2C(H2CO3)+2C(CO32-)第3页,共17页，2024年2月25日，星期天练习1(2006四川12)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时，下列关系式正确的是()A.C(NH4+)=C(SO42-)B.C(NH4+)＞C(SO42-)C.C(NH4+)＜C(SO42-)D.C(OH-)+C(SO42-)=C(H+)+C(NH4+)B第4页,共17页，2024年2月25日，星期天练习2(2004北京11)已知0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的PH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相同C.在NaHA溶液中一定有:C(Na+)+C(H+)=C(HA-)+C(OH-)+2C(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:C(Na+)＞C(A2-)＞C(H+)＞C(OH-)C第5页,共17页，2024年2月25日，星期天2.常见溶液中的守恒关系.(1)CH3COONa溶液①电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)②物料守恒(原子守恒):C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)③质子守恒:C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)第6页,共17页，2024年2月25日，星期天(2)NH4Cl溶液①电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)C(NH4+)+C(NH3.H2O)=C(Cl-)③质子守恒:C(H+)=C(NH3.H2O)+C(OH-)②物料守恒(原子守恒):第7页,共17页，2024年2月25日，星期天(3)NaHCO3溶液①电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)③质子守恒:C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)②物料守恒(原子守恒):第8页,共17页，2024年2月25日，星期天(4)Na2S溶液①电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)C(Na+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S)③质子守恒:C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)②物料守恒(原子守恒):第9页,共17页，2024年2月25日，星期天在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(H+)＞C(OH-)B、C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋C(OH-)＋2C(CO32-)C、C(Na+)＝C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)D、C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)＋C(CO32-)练习3BD第10页,共17页，2024年2月25日，星期天专题二：离子浓度种类及大小比较1.单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如:H2S溶液中有哪些微粒?浓度大小关系如何?有