第五章　第二节　第2课时　氨和铵盐 学案（含答案）.docxVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

第2课时氨和铵盐

[核心素养发展目标]1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。

一、氨的性质

1．物理性质

颜色

气味

状态

密度

溶解性

沸点

______气味

气体

比空气的____

______溶于水(常温常压1∶700)

较低，易液化

2.化学性质

(1)实验探究

实验装置

操作及现象

结论

①打开止水夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶；

②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成________，烧瓶内液体呈______色

氨____溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈____性

将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生______

氨与氯化氢反应生成____________

(2)氨的化学性质

(3)氨水

氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))________________。

3．用途

(1)氨易________，液氨常用作制冷剂。

(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()

(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－()

(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质()

(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()

(5)氨水与液氨一样都是混合物()

(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NHeq\o\al(＋,4)()

1．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为_______________________________。

(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_____________________________________________________，

反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_____________________

_______________________________________________________________________________，

该反应___________________________________________________(填“吸热”或“放热”)，

锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为__________________________。

2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是________(填序号，下同)；若液体b为浓氢氧化钠溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是________。

(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。

请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。

①若用HCl气体，则c(HCl)＝______________________________________________________。

②若用NO2气体，则c(HNO3)＝____________________________________________________。

喷泉实验

喷泉产生的原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的