九年级化学计算题大全.pptx

九年级化学计算题大全汇报人：XX2024-01-19

目录CATALOGUE基础知识与计算技巧质量守恒定律及其应用溶液中的计算问题酸碱盐反应中的计算问题氧化还原反应中的计算问题综合应用题训练与提高

基础知识与计算技巧CATALOGUE01

了解原子的组成，包括质子、中子和电子的数量关系及它们在原子中的分布。原子结构元素周期表离子形成熟悉元素周期表的排列规律，掌握元素性质的递变规律及元素化合价的确定。理解离子的形成过程及离子的电荷数，能够书写常见离子的符号。030201原子、分子和离子

了解化学式的含义，包括元素符号、原子个数及元素化合价等信息。化学式的意义掌握元素化合价的确定方法，能够根据元素的性质及在周期表中的位置判断元素的化合价。化合价的确定能够正确书写常见物质的化学式，包括单质、化合物及酸、碱、盐等。化学式的书写化学式与化合价

理解化学反应方程式的含义，能够用化学方程式表示简单的化学反应。化学反应的表示掌握质量守恒定律的内容及应用，能够运用质量守恒定律解决简单的化学计算问题。质量守恒定律熟悉化学方程式的配平方法，包括观察法、最小公倍数法等，能够正确配平常见的化学反应方程式。化学方程式的配平化学反应方程式

掌握化学计算的基本步骤，包括审题、设未知数、列方程、解方程和验根等。计算步骤熟悉不同单位之间的换算关系，能够在计算过程中正确进行单位换算。单位换算了解有效数字的概念及运算规则，能够在计算过程中保留正确的有效数字位数。有效数字避免在计算过程中出现常见的错误，如漏写单位、计算错误等。同时，要注意审题，明确题目要求，避免答非所问。注意事项计算技巧与注意事项

质量守恒定律及其应用CATALOGUE02

质量守恒定律定义在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。表达式反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。

在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，但反应前后总质量保持不变。反应物和生成物的质量关系在化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量也不变。元素种类和质量的关系化学反应中的质量关系

计算反应物或生成物的质量根据质量守恒定律，可以通过已知的反应物或生成物的质量计算出其他物质的质量。计算反应中消耗或生成的物质的量通过化学反应方程式中各物质的质量比，可以计算出反应中消耗或生成的物质的量。利用质量守恒定律进行计算

经典例题解析例题1：某化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有元素和元素，可能含有____元素。解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为生成物中有碳元素和氢元素，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而氧元素可能来自于氧气中，也可能来自于该化合物中，故不能确定。例题2：将A、B、C三种物质各10g混合加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是____。解析：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量和。因此，参加反应的B的质量为4g+8g-10g=2g。所以，反应中A与B的质量比是10g:2g=5:1。

溶液中的计算问题CATALOGUE03

溶质和溶剂的组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。溶液组成均一性、稳定性，溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中。溶液性质溶液组成与性质

在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。温度、压强（对气体而言）、溶质和溶剂的性质。溶解度及其影响因素影响因素溶解度定义

溶质质量与溶液质量之比。质量分数溶质体积与溶液体积之比（适用于液体溶质）。体积分数溶质的物质的量与溶液体积之比。物质的量浓度溶液浓度表示方法

配制计算根据所需浓度和体积，计算所需溶质的质量和溶剂的体积。稀释计算根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变，进行计算。溶液配制与稀释计算

酸碱盐反应中的计算问题CATALOGUE04

碱的性质碱具有涩味、能使指示剂变色、能与酸反应生成盐和水等。酸的性质酸具有酸味、能使指示剂变色、能与碱反应生成盐和水等。盐的性质盐由金属离子和酸根离子组成，一般呈中性，但也有一些盐具有特殊的性质，如水解呈酸性或碱性等。酸碱盐基本性质

中和热中和反应是放热反应，所放出的热量称为中和热。中和反应的应用在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，如改良土壤、处理废水、制备某些盐类等。中和反应定义酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应及其热效应

123表示溶液酸碱度的数值，即氢离子浓度的负对数。pH值定义当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。酸碱度判断在工农业生产和科学实验中，经常需要测量溶液的pH值来控制生产过程和产品质