物质分类_完整版.ppt

第三节物质分类;单质;三，碱;纯净物和混合物的区别;1，氢氧化钠：俗名、分子式

1）掌握它的物理性质。

2）掌握它的化学性质及特色反应。

3）知道它的用途。

2，氢氧化钙：俗名、分子式

1）掌握它的物理性质。

2）掌握它的化学性质及特色反应。

3）知道它的用途。

;化合物的分类;四，盐：电离产生金属阳离子或铵根和酸根阴离子的化合物。可以看作是酸碱中和的产物。;大家有疑问的，可以询问和交流;根据盐中含有的相同阳离子或阴离子进行分类.

根据溶解性分为:可溶性盐和不溶性盐;碱的通性：

1，能使酸碱指示剂变色。

2，碱+非金属氧化物----盐+水

3，碱+酸——盐+水

4，碱+盐——新碱+新盐

注意：该反应中碱和盐必须都可溶，反应生成物中必须有沉淀。

;一，氧化物：只有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。

;（一）酸性氧化物;（2）与碱反应生成盐和水

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20

3，制取：可由非金属跟氧气直接化合成。或由含氧酸盐加热分解制得。

S+O2=SO2

MgCO3===MgO+CO2

CaCO3===CaO+CO2

;（二），碱性氧化物;（2）与酸反应生成盐和水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O

（3）与酸性氧化物反应

CaO+SiO2==CaSiO3

3，制取：

（1）不溶性碱的加热分解。

Cu（OH）2==CuO+H2O

金属与氧气直接化合：2Mg+O2==2MgO

加热含氧酸盐：CaCO3==CaO+CO2

;二，酸;1，酸的通性

1）能使酸碱指示剂变色。

2）金属单质+酸-----氢气+盐（金属排在H之前）

3）金属氧化物+酸----水+盐

4）酸+碱-------盐+水

5）酸+盐-------新酸+新盐

如：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

HCl+AgNO3====AgCl+HNO3

;1，硫酸：1）掌握浓硫酸的特性。

2）掌握稀硫酸的化学性质及特色反应。

2，盐酸：

1）掌握盐酸的物理性质。

2）掌握盐酸的化学性质及特色反应;五，有机化合物;常见的有机化合物;2，酒精：化学式C2H5OH又称乙醇

（1）物理性质：常温下是无色透明、具有特殊气味的液体、易挥发、能与水任意比相溶，并能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性

C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

酒里含有酒精。医用酒精体积分数75%。

工业酒精里，常含有甲醇（CH3OH），甲醇是一种无色透明的液体，有剧毒。

;醋酸：化学式CH3COOH又叫冰醋酸。

醋酸无色，具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。无水醋酸在16.6℃时能凝结成晶体。

醋酸广泛用于食品调味剂。如食醋。